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在一定条件下,相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)分别为1.0×10-a mol/L和1.0×10-b mol/L,在此温度下,水的离子积Kw为


  1. A.
    1.0×10-14
  2. B.
    1.0×10-2a
  3. C.
    1.0×10-(7+a)
  4. D.
    1.0×10-(a+b)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?上海)元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题.
元素 A B C D
性质
结构
信息
  单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远. 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达到稳定结构.   单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子. +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同.
(1)上表中与A属于同一周期的元素是(写元素符号)
Mg
Mg
;写出D离子的电子排布式
1s22s22p6
1s22s22p6

(2)D和C形成的化合物属于
离子
离子
晶体.
写出C单质与水反应的化学方程式
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是
bd
bd

a.B元素的最高正价为+6        b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子     d.在一定条件下镁条能与单质B反应
(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)
Na
Na
.写出能证明该结论的一个实验事实
钠与水反应比镁与水反应剧烈
钠与水反应比镁与水反应剧烈

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;0.96g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和1.2L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构.
①写出元素符号:A
H
H
,C
S
S
,E
K
K

②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

③用电子式表示C与E形成E2C的过程:

(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
周期第
ⅤA
ⅤA
族.
根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4
H3PO4.(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
+4
+4
,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
更小
更小
.(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+

④下列说法正确的是
A、B、D
A、B、D

A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
周期第
ⅤA
ⅤA
族.
根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4
H3PO4.(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
更小
更小
.(选填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是
H+,Br-,SO42-
H+,Br-,SO42-

(4)下列说法正确的是
ABD
ABD

A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.
(1)阴影部分中P元素在元素周期表中的位置为
第三周期第VA族
第三周期第VA族
.根据元素周期律,请你预测:H2SO4、H3AsO4、H3PO4中酸性最强的是
H2SO4
H2SO4
,酸性最弱的是
H3AsO4
H3AsO4

(2)写出①元素的符号:
Al
Al
、写出②元素的名称:

(3)在这些元素中,最活泼的非金属是
F2
F2
(填化学式);最不活泼的元素是
氦或He
氦或He

(4)元素S的最高正价和最低负价分别为
+6
+6
-2
-2
,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)
更小
更小

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子.下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(  )
A、X元素的氢化物的水溶液显碱性B、Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C、Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D、Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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