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6.下列叙述中完全正确的一组是(  )
①常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu.Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下,16g O3所含的原子数为NA
⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤

分析 ①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,其中化学键表示一个未成对电子;
②铜极氢离子得电子,锌电极金属锌本身失电子,两极上得失电子数目相等;
③标况下,11.2L气体的物质的量为0.5mol,故混合气体的总物质的量为1mol,但是一氧化氮和氧气能发生反应;
④质量和微粒数目之间的关系式:N=nNA=$\frac{m}{M}$NA
⑤C10H22分子中碳原子和氢原子之间均为共价键,碳原子周围满足4价键理论,可以根据烷烃的共价键数目来类推;
⑥氯气在反应中可作氧化剂也可作还原剂,转移电子数目在不同的情况下不一样;
⑦气体摩尔体积22.4L/mol必须适用于标况下的气体物质,水在标准状况下不是气体.

解答 解:①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,所以一个甲基中的电子数是9,则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA,故①错误;
②铜锌原电池中正极上生成0.1molH2,需得到0.2mol电子,所以电路中通过的电子也是0.2NA,故②正确; 
③NO与O2在标况下反应生成NO2,根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol,剩余的O2为0.25mol,即气体的总的物质的量为0.75mol,但NO2还有一个平衡:2NO2?N2O4,而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol,故③错误;
④O3是氧的单质,所以16gO3中所含只有氧原子,氧原子个数为:N=nNA=$\frac{m}{M}$NA=$\frac{16g}{16g/mol×3}$×3=NA,故④正确;
⑤甲烷分子中的共价键数为4,乙烷为7,丙烷为10,以此类推,可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为3×10+1=31,故⑤正确;
⑥氯气只作氧化剂时,1 mol Cl2发生反应,转移的电子为2mol,但在发生歧化反应时,情况就有所不同了,例如,氯气与水反应时,1 mol Cl2发生反应时,转移的电子为1mol,故⑥错误;
⑦标准状况下,水呈液态,故22.4L的水并不是1mol,故⑦错误.
故选:C.

点评 本题是一道有关物质的量及阿佛加的罗常数的题目,考查了学生微粒数目的计算、电化学原理、氧化还原电子数的计算等知识.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,溶液分层,下层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液加热,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据上述实验事实判断:在该溶液中肯定存在的离子是I-、Ba2+、NH4+,肯定不存在的离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-,不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得.下列有关说法正确的是(  )
A.该反应是取代反应
B.乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇
C.1mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应
D.1mol羟基扁桃酸能与1mol NaHCO3反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子方程式正确的是(  )
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D.苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.元素R所含的质子数与中子数相等,R的气态氢化物化学式为H2R.在标准状况下,8.5gH2R气体的体积是5.6L.
(1)求H2R的相对分子质量;
(2)推断R元素的名称;
(3)确定R在元素周期表中的具体位置.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸.

Ⅰ、(1)中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,
Ⅱ、(2)中的电极反应式为:负极:Fe-2e=Fe2+、正极:2H++2e=H2
Sn极附近溶液的pH增大(填增大、减小或不变),当反应过程中有1molH2生成时,导线中转移的电子数目为2NA(用NA表示).
Ⅲ、(3)中被腐蚀的金属是Zn、其电极反应式为Zn-2e═Zn2+
Ⅳ、比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(2)>(1)>(3).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.(1)pH试纸的使用方法是:将pH试纸置于干燥、洁净的玻璃片或瓷板上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸的中央,片刻后,与标准比色卡对照,读取pH值.若将pH试纸用蒸馏水湿润后测定某碱性溶液,测定结果与实际值的偏差是:偏小(偏小或偏大).
(2)今有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中K+浓度是0.2mol•L-1,SO42-的浓度是0.7mol•L-1.则 Al3+物质的量浓度应等于0.4 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病.碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水.碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘.以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示.
请回答下列问题:
(1)碘是紫黑色(填颜色)固体物质,实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘.
(2)写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式:2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
(3)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却.图中的序号3应为阴离子交换膜(填“阳”或“阴”);电解时,阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O.
(4)教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液;反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O.
(5)已知KI+I2?KI3,将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?否(填“是”或“否”),并说明理由低温制备的KI3受热易分解为I2,而I2受热易升华.为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是AC.
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.人们对苯的认识有一个不断深化的过程.
(1)1834年德国科学家米希尔里希,通过蒸馏安息香酸()和石灰的混合物得到液体,命名为苯,写出苯甲酸钠与NaOH共热生成苯的化学方程式:+NaOH$→_{△}^{氧化钙}$Na2CO3+
(2)由于苯的含碳量与乙炔相同,人们认为它是一种不饱和烃,写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式:HC≡C-C≡C-CH2CH3.苯不能使溴水褪色,性质类似烷烃,任写一个苯发生取代反应的化学方程式:
(3)烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热,但1,3-环己二烯()脱
去2mol氢原子变成苯却放热,可推断苯比1,3-环己二烯稳定(填稳定或不稳定).
(4)1866年凯库勒(图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列ad事实(填入编号)
a.苯不能使溴水褪色     b.苯能与H2发生加成反应       c.溴苯没有同分异构体     d.邻二溴苯只有一种.

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