A. | ①②③④⑤ | B. | ②④⑤⑥⑦ | C. | ②④⑤ | D. | ①②⑤ |
分析 ①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,其中化学键表示一个未成对电子;
②铜极氢离子得电子,锌电极金属锌本身失电子,两极上得失电子数目相等;
③标况下,11.2L气体的物质的量为0.5mol,故混合气体的总物质的量为1mol,但是一氧化氮和氧气能发生反应;
④质量和微粒数目之间的关系式:N=nNA=$\frac{m}{M}$NA;
⑤C10H22分子中碳原子和氢原子之间均为共价键,碳原子周围满足4价键理论,可以根据烷烃的共价键数目来类推;
⑥氯气在反应中可作氧化剂也可作还原剂,转移电子数目在不同的情况下不一样;
⑦气体摩尔体积22.4L/mol必须适用于标况下的气体物质,水在标准状况下不是气体.
解答 解:①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,所以一个甲基中的电子数是9,则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA,故①错误;
②铜锌原电池中正极上生成0.1molH2,需得到0.2mol电子,所以电路中通过的电子也是0.2NA,故②正确;
③NO与O2在标况下反应生成NO2,根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol,剩余的O2为0.25mol,即气体的总的物质的量为0.75mol,但NO2还有一个平衡:2NO2?N2O4,而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol,故③错误;
④O3是氧的单质,所以16gO3中所含只有氧原子,氧原子个数为:N=nNA=$\frac{m}{M}$NA=$\frac{16g}{16g/mol×3}$×3=NA,故④正确;
⑤甲烷分子中的共价键数为4,乙烷为7,丙烷为10,以此类推,可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为3×10+1=31,故⑤正确;
⑥氯气只作氧化剂时,1 mol Cl2发生反应,转移的电子为2mol,但在发生歧化反应时,情况就有所不同了,例如,氯气与水反应时,1 mol Cl2发生反应时,转移的电子为1mol,故⑥错误;
⑦标准状况下,水呈液态,故22.4L的水并不是1mol,故⑦错误.
故选:C.
点评 本题是一道有关物质的量及阿佛加的罗常数的题目,考查了学生微粒数目的计算、电化学原理、氧化还原电子数的计算等知识.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | 该反应是取代反应 | |
B. | 乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇 | |
C. | 1mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应 | |
D. | 1mol羟基扁桃酸能与1mol NaHCO3反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
B. | 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O | |
C. | 苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- | |
D. | 苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO- |
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