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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18 g H2O含有10NA个质子
    B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NA
    C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    分析 A．水分子中含有10个质子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量，再计算出含有质子的物质的量及数目；
    B．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子；
    C．标准状况下氨水不是气体；
    D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行．

    解答 解：A．18g水的物质的量为：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有10mol质子，含有10NA个质子，故A正确；
    B．7.8 g Na2O2的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数是0.1NA，故B错误；
    C．标准状况下氨水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中，发生了钝化现象，无法计算生成二氧化硫的分子数，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（　　）
    A．电离程度：HCN＞HClO
    B．pH：HClO＞HCN
    C．酸根离子浓度：c（CN-）＜c（ClO-）
    D．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法正确的是（　　）
    A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
    B．lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
    C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
    D．恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是（　　）
    A．X-胶体  Y-混合物   Z-淀粉溶液B．X-化合物 Y-含氧酸盐  Z-氯化钠
    C．X-气态氢化物 Y-酸    Z-盐酸D．X-强电解质   Y-强酸  Z-硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
    A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
    （3）在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$ Fe3+的转化时，
    ①反应中的Fe2+发生氧化 反应，②反应中的Fe3+被还原．
    （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （5）己知下列反应：
    ①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，反应①、②的总反应方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，
    在该反应中Fe3+的作用为催化剂．
    （6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了氧化性和酸性，毎有1molFe参加反应转移电子3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（　　）
    A．13：8：27B．13：9：27C．26：16：27D．286：8：27

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．
    甲方案：
    实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g  ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为A、B、D（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
    乙方案：
    在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1•L-1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3．重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL．
    （3）配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0mol•L-1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液5.00mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．
    （4）样品中Na2CO3的质量分数为70.7%（用百分数表示，精确到0.1%）．
    丙方案：
    称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．

    （5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若装置不漏气，则观察到的现象为水流下一段时间后不再流出，且持续一段时间．实验时，装置A中c的作用便于分液漏斗中的液体流下、减小液体流下引起气体体积误差．
    （6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和C（填写字母标号）进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基．请回答下列问题：
    （1）A、B的结构简式分别为CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO
    （2）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式
    ①分子式为C4H6O   ②含有1个-CH3
    （3）1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．
    （4）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，反应类型为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作为补血剂．某课外小组对该补血剂（每片b克）中铁元素的含量进行了测定．具体实验步骤如图所示：
    （1）在进行步骤①操作时，需要用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化（填“氧化”或“还原”）为Fe3+．
    （3）若步骤③中X为氨水，请写出该步骤中产生红褐色物质时发生反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤依次为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （5）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}$%．

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