【题目】A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如图:
请回答:
(1)C中官能团的名称是 .
(2)A→D的反应类型 .
A.取代反应
B.加成反应
C.氧化反应
D.还原反应
(3)写出C、D反应的化学方程式 .
(4)某烃X与B是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,化学性质与甲烷相似.现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:
有关X的说法不正确的是 .
A.相同条件下,X的密度比水小
B.X的同分异构体共有6种
C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定.
【答案】
(1)羟基
(2)C
(3)CH3COOH+CH3CH2OH ?CH3COOCH2CH3+H2O
(4)BC
【解析】解:C与D反应生成乙酸乙酯,则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种,A与水反应生成C,A氧化生成D,且A与氢气发生加成反应生成B,可推知A为CH2=CH2 , 与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH,乙烯氧化生成D为CH3COOH,乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3 .
(1.)C为CH3CH2OH,含有的官能团为羟基,所以答案是:羟基;
(2.)A→D是乙烯发生氧化反应生成乙酸,故选:C;
(3.)C与D反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,
所以答案是:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;
(4.)某烃X与B(乙烷)是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,则C、H原子数目之比为 :
=3:7=6:14,故X为C6H14 , A.相同条件下,C6H14的密度比水小,故A正确;B.C6H14的同分异构体有己烷、2﹣甲基戊烷、3﹣甲基戊烷、2,3﹣二甲基丁烷、2,2﹣二甲基丁烷,故B错误;C.X为烷烃,不能与溴发生加成反应使溴水褪色,故C错误;D.发生取代反应得到溴代烃,与水不互溶,可以可通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层,故D正确,故选:BC.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A.原子核外电子排布式:A为1s22s2 , B为1s2
B.结构示意图:A为 ,B为
C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【有机化学基础】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
已知:两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:
+
请回答:
(1)D的结构简式为 ;检验其中官能团的试剂为 。
(2)反应①~⑥中属于加成反应的是 (填序号)。
(3)写出有关反应③的化学方程式: 。
(4)在实验室里鉴定()分子中的氯元素时,是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的,其正确的操作步骤是 (请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。
A.滴加AgNO3溶液 | B.加NaOH溶液 | C.加热 | D.用稀硝酸酸化 |
(5)下列关于E的说法正确的是 (填字母)。
a.能与银氨溶液反应 b.能与金属钠反应
c.1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d.可以发生水解
(6)E的同分异构体有多种,其中之一甲符合条件:①苯环上只有一个取代基,②属于酯类,可由H和芳香酸G制得,现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图:(已知H的相对分子量为32)则甲的结构简式为
未知物H的核磁共振氢谱
未知物H的红外光谱
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应,实验过程如下:
实验一:制取二氧化氮
(1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。在加入药品前,必须进行的实验操作是______________;图l装置的缺点是_______________。
实验二:二氧化氮溶于水
(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2),轻轻晃动试管,一段时间后观察到的现象是_________________________;反应的化学方程式是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列方程式正确的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C. 将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4+ +OH-NH3↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl﹣和ClO﹣)的比值与反应的温度有关,用40gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化):
(1)NaOH溶液的物质的量浓度molL﹣1;
(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl﹣)=6c(ClO﹣),则溶液中c(ClO﹣)=molL﹣1 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】标况下,两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数,则混合气体中N2和H2的物质的量之比为
A. 4:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,叙述正确的是( )
元素代号 | L | M | R | T |
原子半径 | ||||
主要化合价 |
|
A. R和T非金属性强弱比较:T > R B. L和M金属性强弱比较:M > L
C. 与
的核外电子数相等 D. R单质在氧气中燃烧生成XO3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.在容器为1L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),且温度升高,混合气体的颜色加深。100℃时,体系中各物质的浓度随时间的变化如图15所示。回答下列问题:
(1)100℃时,在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为______mol/(L·s),反应的平衡常数K为_______。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低,经10s又达到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_________。
II.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池。正极材料LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1)利用如图16所示的装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_____溶液(填化学式),阳极电极反应式为__________________。
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钻氧化物的艺流程如图17:
Co(OH)3在酸溶并发生氧化还原反应时的离子方程式为______________________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体的质量为2.73g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com