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    【题目】乙醇分子结构中，各化学键如图所示。关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（ ）

    A. 和浓硫酸共热至170℃时，②、⑤键断裂 B. 和金属钠反应时，①键断裂

    C. 在银催化条件下与O2反应时，①、③键断裂 D. 乙醇燃烧时，②、④键渐裂

    【答案】D

    【解析】分析：乙醇含有-OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答。

    详解：A．和浓硫酸共热至170℃时发生消去反应生成乙烯和水，②、⑤键断裂，A正确

    B．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即①断裂，B正确；

    C．乙醇在银催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即①③断裂，C正确；

    D．燃烧生成二氧化碳和水，所有的化学键都断裂，D错误；答案选D。

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    【题目】分子式为C5H9ClO2并能与小苏打溶液（忽略纯度影响）反应生成CO2的有机物有（不考虑立体异构）

    A.4种B.8种C.12种D.16种

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    【题目】下列说法不正确的有几个

    ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

    ②同一元素的核素种数由中子数决定

    ③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等

    ④18 g H2O中含有的中子数为10NA

    ⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

    ⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

    ⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

    ⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaO+H2O=Ca(OH)2的反应类型属于

    A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；

    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；

    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；

    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；

    （6）单质E与水反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A. AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

    B. 钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑

    C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

    D. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式：

    （1）用乙烯制备聚乙烯：____________________________________；

    （2）苯酚稀溶液与过量浓溴水反应：__________________________________；

    （3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。

    （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

    （3）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，阴极的电极反应式是_____。

    （4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

    ① NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L（标准状况），则需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。

    ②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是______________kJ。

    ③ 用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）。

    （5）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(实验题)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

    实验过程:

    Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a

    Ⅳ.……

    (1)A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________

    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________

    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________

    (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________

    (5)过程Ⅲ实验的目的是____________________

    (6)氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱

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