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    8．下列类比关系正确的是（　　）
    A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3•H2O也生成AlO2-
    B．Mg可以常温下被氧气氧化，Al也可以常温下被氧气氧化
    C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
    D．Fe与S能反应生成FeS，则Cu与S也能反应生成CuS

    分析 A、氢氧化铝不溶于弱碱；
    B、镁和铝都是活泼金属，常温下都被空气氧化成相应的氧化物；
    C、氯气具有强氧化性，而碘不具有；
    D、S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物．

    解答 解：A、氢氧化铝不溶于弱碱，所以AlCl3与过量NH3•H2O也只能生成氢氧化铝，故A错误；
    B、镁和铝都是活泼金属，常温下镁氧化成氧化镁、铝氧化成氧化铝，故B正确；
    C、氯气具有强氧化性，而碘不具有，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，故C错误；
    D、Fe与S能直接化合生成FeS，而Cu与S可直接化合生成Cu2S，推测不合理，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及金属的活泼性为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2O?OH-+H3O+，则液态NH3电离的方程式是2NH3?NH4++NH2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室使用容量瓶来配置一定体积、一定浓度的溶液．下列有关容量瓶的叙述错误的是（　　）
    A．容量瓶上标有容量瓶的规格和温度
    B．容量瓶瓶颈只有一个刻度线
    C．容量瓶不能用作溶解的容器
    D．为防止热溶液蒸发时损失水分，应立即将热溶液转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Cl2是重要的化工原料．
    （1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）图1所示的催化剂循环可实现用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H2反应②消耗1molO2的反应热为△H2，则总反应生成1molCl2（g）的焓变为△H1+$\frac{1}{2}$△H2，（用△H1和△H2表示）．
    （3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应．
    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2所示，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是，简要说明理由K（A），该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小．
    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应αHCl～T曲线的示意图．
    ③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是B、D．
    A．增大n（HCl） B．增大n（O2）  C．使用更好的催化剂  D．移去H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在2.00L含Fe2（SO4）3、CuSO4的混合溶液中，加入33.60g铁粉，充分反应后过滤，可得到29.60g沉淀．此时溶液中只含有0.50mol/L的Fe2+，求原溶液中Fe2（SO4）3 和CuSO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）
    A．部分反应B．任何反应C．可逆反应D．气体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．
    ①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于a（填字母）．
    a．混凝法         b．中和法          c．氧化还原法
    ②pH＜5.6的雨水称为酸雨，向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2．发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是尿素．煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为[CO（NH2）2]CO+2H2=CH3OH．
    ③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的流程如下：[29g盐泥]$→_{②H_{2}SO_{4}调pH=1-2}^{①水，调成泥浆}$$→_{④过滤}^{③煮沸}$[滤液Ⅰ]$→_{⑥煮沸，趁热}^{⑤加NaClO，pH=5～6}$[滤液Ⅱ]→产品
    已知：（Ⅰ） Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12
    （Ⅱ） Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7
    （Ⅲ） 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图．
    回答下列问题：
    （1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：为了提高Mg2+的浸取率．
    （2）若溶液中Mg2+的浓度为6mol/L，溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可）．所得滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液，
    ②过滤，得沉淀，③向沉淀中加足量稀硫酸，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO4•7H2O质量为24.6g，则该盐泥中含镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约20.0%（MgSO4•7H2O式量为246）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（　　）
    A．Cu极为原电池负极
    B．Cu极附近OH-浓度增大
    C．电子流向是由C极流向Pt极
    D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成

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