Question

I.下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________(填序号)。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液的混合物可用过滤的方法分离；

③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；

④用碱式滴定管量取KMnO₄溶液20.50 mL；

⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H₂的品质，可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体。

Ⅱ.将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24 h后，取出5 mL浓硫酸与18 mL 9 mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题：

(1)该硫酸样品露置24 h后，其物质的量浓度是___________mol·L^-1。

(2)若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是____________(填序号)。

a.常温下加入铜片    b.常温下加入铁片

c.常温下加入木炭    d.用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上

(3)工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。

Answer 1

【答案】I.①③；   Ⅱ.(1)16.2；(2)bd；(3)或

【解析】本题考查化学实验仪器的使用方法，化学实验基本操作，浓硫酸和稀硫酸的性质，酸碱中和滴定。I.①用量筒可以准确量取0.1mL的液体，正确；②胶体与溶液都可以通过滤纸，不能用过滤的方法分离溶液和胶体，错误；③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，如果测的是酸性溶液，相当于稀释了待测溶液，测量值比真实值小，正确；④KMnO₄溶液是强氧化剂，应该用酸式滴定管量取，错误；⑤加适量Cu(NO₃)₂晶体，溶液中含有稀硝酸，有强氧化性，与锌反应生成NO气体，影响氢气的纯度，错误。故选①③。

Ⅱ.(1)该硫酸样品露置24 h后，其物质的量浓度是。(2)常温下铜、木炭与浓硫酸和稀硫酸都不发生反应，ac错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，与稀硫酸反应有气泡产生，b可以鉴别；浓硫酸有脱水性，用玻璃棒蘸取少许涂在滤纸上，一段时间后，蘸浓硫酸的滤纸会变黑，稀硫酸不变黑，d可以鉴别，故选bd。(3)硫酸工业尾气中的有害物质是二氧化硫和三氧化硫，氨水与它们反应分别生成亚硫酸铵和硫酸铵，离子方程式分别是：或