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    Ⅰ．在1 L容器中通入CO2、H2各2 mol，在一定条件下发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列问题：

    (1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50％．求该条件下平衡常数K1＝________．

    (2)在(1)的基础上，把体系温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)．

    (3)在(1)的基础上，压缩容器体积之0.5 L．该条件下的平衡常数为K3．则K3________K1

    (4)T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(CO2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.5 mol，

    n(CO)＝0.9 mol，n(H2O)＝0.9 mol，则此时该反应________进行．(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)．

    Ⅱ．向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y( s)2Z(g)；ΔH＜0．下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．

    (1)0～10 min容器内气体的压强逐渐________．(填“变大”、“变小”或“无法确定”)

    (2)推测在第7 min时曲线变化的原因可能是________第13 min时曲线变化的原因可能是________(填序号)

    ①增加Z的量

    ②增加X的量

    ③升温

    ④降温

    ⑤使用催化剂

    答案：
    解析：

    　　Ⅰ．(1)

    　　①1

    　　②放热

    　　③＝

    　　④正反应方向

    　　Ⅱ．(1)变大

    　　(2)③⑤

    　　(3)③


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H2）=
    0.3mol/（L．min）
    0.3mol/（L．min）
    ，N2的转化率=
    50%
    50%
    ，化学平衡常数K=
    0.59
    0.59
    ．
    （2）NH3 （g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图1：
    则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
    2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
    2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
    ．
    （3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
    BCD
    BCD
    （填字母）
    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．平衡常数：K（a）＞K（c）  
    C．平衡常数：K（b）=K（d）
    D．正反应速率：v（b）＞v（d）
    E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
    （4）在25℃下，将a  mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl?），则溶液显（
    中
    中
    ）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数Kc 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）上述正向反应是：
    放热
    放热
     反应（选填：放热、吸热）．
    （2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    BCE
    BCE
    （选填A、B、C、D、E）．
    A B C D E
    n（CO2） 3 1 0 1 1
    n（H2） 2 1 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 1
    （3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；
    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
    则K、K1、K2之间的关系是：
    K=
    K1
    K2
    K=
    K1
    K2
    ．
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
    x
    x
    ．
    （6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
    4
    9
    4
    9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数Kc 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）上述正向反应是：
    放热
    放热
     反应（选填：放热、吸热）．
    （2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    BCE
    BCE
    （选填A、B、C、D、E）．
    A B C D E
    n（CO2） 3 1 0 1 1
    n（H2） 2 1 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 1
    （3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （4）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
    x
    x
    ．
    （5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
    0.44
    0.44
    ．

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    科目：高中化学 来源：陕西省宝鸡中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    在1 L容器中通入CO2、H2各2 mol，在一定条件下发生反应∶CO2 ＋H2CO＋H2O，回答下列问题∶

    (1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50％．若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1＝0.81，可以推知该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)．

    (2)T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下∶n(CO2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.5 mol，

    n(CO)＝0.9 mol，n(H2O)＝0.9 mol，则此时该反应________进行．(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)．

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