练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿的空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是

    A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列粒子既具有氧化性，又具有还原性的是

    A．Mg B．Al3+ C．Fe2+ D．Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【加试题】乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：

    CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。

    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）NH4HCO3盛放在装置 中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 。

    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 。

    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。

    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上一轮收官考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铅及其化合物在工业生产生活中都具有非常广泛的用途。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

    2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol

    PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ•mol-1

    PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ•mol-1

    反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=_____________kJ•mol-1（用含a，b，c的代数式表示）。

    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

    温度

    300

    727

    1227

    lgK

    6.17

    2.87

    1.24

    ①该还原反应的△H____0（选填：“＞”“＜”“=”）。

    ②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______。

    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为_______。

    （4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI2 Ksp为_______。

    （5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图1所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示．

    ①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为____________________。

    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于________（填铅的一种形态的化学式）形态．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11 mol•L-1，该溶液中浓度最小的离子是( )

    A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省分校高三上期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）

    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

    B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O

    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

    下列说法中不正确的是

    A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

    B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

    D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1

    某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

    （1）a点正反应速率___________（填大于、等于或小于）逆反应速率。

    （2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______。

    A．0～1min B．1～3min

    C．3～8min D．8～11min

    （3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）

    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）z在元素周期表的位置是 。

    （2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同） ＞ ；

    比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小 ＞ 。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。

    （4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

    （5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为 mol。

    （6）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。

    ②写出m点发生反应的离子方程式 。

    ③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案