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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O
    B、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    C、过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析；
    B、从离子方程式遵循得失电子守恒的角度分析；
    C、HClO为弱酸，应写成化学式，强酸制弱酸；
    D、氢氧化铝不溶于弱碱氨水．
    解答： 解：A、电荷不守恒，正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B错误；
    C、HClO为弱酸，应写成化学式，强酸制弱酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C正确；
    D、氢氧化铝不溶于弱碱氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）△H＜0  达到平衡后，c（A）/c（B）=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c（A）/c（B）=b，下列叙述正确的是（　　）
    A、在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞b
    B、保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=b
    C、若其他条件不变，升高温度，则有a＞b
    D、若a=b，容器中一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将50mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol?L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl-）为（　　）
    A、1mol?L-1
    B、0.55mol?L-1
    C、0.67mol?L-1
    D、2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA
    B、32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NA
    C、在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NA
    D、2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    xg H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A、
    9x
    y
     mol-1
    B、
    9y
    x
     mol-1
    C、
    x
    y
     mol-1
    D、
    y
    x
     mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2（l，橙黄色）+Cl2（g）?2SCl2（l，鲜红色）△H=-51.16kJ?mol-1．下列叙述中一定能表示该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A、单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成n mol Cl2（g）
    B、单位时间内生成n mol Cl2，同时生成n mol SCl2（g）
    C、混合物的颜色不再变化
    D、容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物质的量之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
    B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D、少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　）
    A、Na  K  Rb
    B、N  P  As
    C、Si  P  Cl
    D、O  S  Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是
     
    、
     
    ．
    （2）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热
    △H
    t1 t2
    ① 50mL0.55mol．L-1NaOH 50mL.0.5mol．L-1HCl 20℃ 23.3℃  
    ② 50mL0.55mol．L-1NaOH 50mL.0.5mol．L-1HCl 20℃ 23.5℃
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18J?g-1?℃-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
    计算完成上表．△H=
     

    （3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：

    研究小组做该实验时环境温度
     
    （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
     
    mol．L-1．

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