【题目】（实验）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置a的名称是 。
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。
A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是 。(保留两位有效数字)
（注：产率=实际产量/理论产量×100％）
【答案】
（1）圆底烧瓶（蒸馏烧瓶不得分）
（2）防止暴沸；B
（3）检漏；上口倒出
（4）干燥（或吸收水分）
（5）ABE
（6）61%
【解析】
试题分析：（1）根据仪器a的构造可知其名称为圆底烧瓶。
故答案为：圆底烧瓶；
（2）混合液态在加热时易发生爆沸现象，碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，则B正确，
故答案为：防止暴沸；B；
（3）由于分液漏斗有活塞开关，则使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出。
故答案为：检漏；上口倒出；
（4）无水氯化钙具有吸水性，分离提纯过程中加入无水氯化钙可吸收产物中少量的水。
故答案为：干燥（或吸收水分；
（5）利用蒸馏方法分离出环己烯，需要用到的仪器有：圆底烧瓶、温度计、接收器、冷凝管等，不会用到玻璃杯和漏斗，所以正确的为ABE。
故答案为：ABE；
（6）20g环己醇的物质的量为：
=0.2mol，根据反应方程式可知理论上可以得到0.2mol环己烯，0.2mol环己烯的质量为：0.2mol×82g/mol=16.4g。
所以环己烯的产率为：
×100%=61%。
故答案为：61%。
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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压P（分）=气体总压P（总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A．550℃时，若充入惰性气体，v（正），v（逆）均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P（总）
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【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L（标准准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是
A. Pt上发生氧化反应 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a
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【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
（3）B装置的名称是_______________________，E装置的作用______________________________。
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式： _，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
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【题目】短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
（1） Z的价电子排布式为____________，QZ3分子的空间构型为____________；
（2） X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)
（3） P和Y形成的化合物，其分子中包含__________键(填个数及 “σ键和π键”)，该分子中P原子的杂化方式为____________，
（4） 写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________；
（5） 金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是____________________________________。
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【题目】铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：
（1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________ ；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________；
（2） 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________；
（3） 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为________。
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【题目】I如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（1）写出①和④两种元素原子按1:1组成的常见化合物的电子式 。
（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程： 。
（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 。
（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
II某同学欲利用下图装置验证同主族元素性质递变规律。若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为 ，反应离子方程式为 ，即可证明。
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【题目】向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是
A. x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)
B. x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)
C. x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)
D. x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)
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【题目】硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。
②PbCl2(s)+2C1-(aq)
PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。
（1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是__________________________。
反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为_____________________。
（2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是_____(请用平衡移动原理解释)
（3）④中对应反应的平衡常数表达式________。
（4）上述流程中可循环利用的物质有_________________。
（5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_________________.。
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，
实验结果记录如下：
I．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_____。
Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为________。
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