N A为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．标准状况下.11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NAB．26g乙炔所含共用电子对数目为2 NAC．标准状况下.11.2 L CCl4所含分子数为0. 5 NAD．现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g.其原子数为3 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA

B．26g乙炔所含共用电子对数目为2 NA

C．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0. 5 NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

【解析】

试题解析：标况下，戊烷是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol换算物质的量，故A错误；每个乙炔含3个共用电子对，26g乙炔的物质的量为1mol，所含共用电子对数目为3 NA，故B错误；标况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol换算物质的量，故C错误；乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为CH2，14g混合气体可看做14gCH2，其物质的量为1mol，其原子数为3 NA，故D正确。

考点：阿伏伽德罗常数

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（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________。(有关离子方程式为：8MnO4－＋5S2O32－＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO42－＋7H2O。

（4）Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为____。放电时正极附近溶液的PH________。(增大、减小、不变)

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_________________，又变为棕黄色的原因是_________________。

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（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是:_____________________________

（2）有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(ml)	所消耗盐酸标准液的体积(ml)
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。

（3）对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（测定的结果指烧碱溶液的浓度）

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________

②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________

③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。

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（1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________④（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。

（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，（填序号）最终产生H2总量的关系为___________（填序号）

（3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”）

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