Question

1．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向丙烧杯中加入0.1mol CuO后，CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 乙烧杯中铜棒为正极，其电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑
• B． 丙烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
• C． 反应时盐桥中的阴离子向甲烧杯移动
• D． 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol

Answer 1

分析 A、Cu活泼性比Zn弱，作正极；
B、与原电池负极相连为阴极，析出铜单质；
C、盐桥中的阴离子向负极区域移动；
D、2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂ ↑+2H₂SO₄～4e^-，据此计算．

解答 解：A、Cu活泼性比Zn弱，作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则其电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，故A正确；
B、烧杯右侧碳棒与原电池负极相连为阴极，阴极上阳离子得电子，即铜离子得电子析出铜单质，故B正确；
C、反应时盐桥中的阴离子向负极区域移动，即向着甲烧杯移动，故C正确；
D、右侧烧杯中反应为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂ ↑+2H₂SO₄，加入0.1mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH，则电解生成的铜为0.1mol，转移的电子为0.2mol，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据电子守恒分析，注意把握电极反应式，题目难度中等．