练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    12．如右图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A十BxC（g），平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为

    1：3：6。下列说法一定正确的是

    A．x的值为3    B．B物质可为固体或液体

    C．Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同     [来源:学科网ZXXK]

    D．平衡时，Ⅰ容器的体积小于V L

    A


    解析:
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL
    容量瓶
    容量瓶
    （填仪器名称）中定容，摇匀即得．
    （2）用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
    酚酞
    酚酞
    作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    （填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为
    0.70
    0.70
    mL．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
    溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
    时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （5）甲同学在处理数据时计算得：
    平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
    指出他的计算的不合理之处：
    第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
    第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
    ．
    按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=
    4.500
    4.500
    g/100mL．（结果保留四位有效数字）
    （6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH     b．沸点     c．电离常数     d．溶解度
    （7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
    ab
    ab
    （填写序号）．
    a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管     b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水  d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于mA（s）+nB（g）  pC（g），正反应为放热，在一定温度下反应达平衡后B的百分含量与压强的关系如右图曲线所示，则下列判断不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．

    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
    -867 kJ/mol
    -867 kJ/mol
    ；
    （2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    生成无毒物质，减少汽车尾气污染．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则
    ①前15s内的平均反应速率v （N2）=
    0.013 mol/（L?s）
    0.013 mol/（L?s）
    （小数点保留3位）；
    ②该反应平衡常数K=
    0.035
    0.035
    （小数点保留3位）；
    ③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不移动
    不移动
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
    b
    b
    （填序号）；
    a  加入催化剂　  b  降低温度　  c  缩小容器体积　  d  增加CO2的量
    ④该可逆反应△S
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”），在
    低温
    低温
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
    B
    B

    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42- 而实现对SO2的处理目的．其中Fe3+的最外层电子排布式为
    3s23p63d5
    3s23p63d5
    ；SO2的VSEPR模型名称为
    平面三角形
    平面三角形
    ；与SO2互为等电子体的离子有
    NO2-
    NO2-
    ．
    （5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图3所示，N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
    N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH3COOH）的总酸量（g/100ml）．
    Ⅰ、实验步骤：
    （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为
     
    ml．
    （4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    实验数据（mL）/滴定次数 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=
     
    g/100ml．
    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的
     
    （填写序号）．
    A．密度 B．沸点 C．电离常数 D．溶解度
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
     
     （填写序号）．
    a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案