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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体
    B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
    C．间二溴苯仅有一种空间结构的事实可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
    D．（CH3）2C=CHCH2CH3分子中的6个碳原子中至少有5个在同一个平面上

    分析 A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
    B．液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等；
    C．间二溴苯只有一种空间结构；
    D．乙烯是平面结构，据此回答．

    解答 解：A．乙醇、丙三醇所含羟基的个数不同，不为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体，故A错误；
    B．液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，故B错误；
    C．即使存在单双键交替的结构间二溴苯还是只有一种空间结构，故C错误；
    D．乙烯是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳原子和乙烯共平面，（CH3）2C=CHCH2CH3分子中的6个碳原子中至少有5个在同一个平面，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同系物、同分异构体常见有机物的成分和结构，题目难度不大，注意即使存在单双键交替的结构间二溴苯还是只有一种空间结构．

    练习册系列答案
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    10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：
    2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，
    对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是置换反应
    B．Cl2是氧化剂
    C．Fe（OH）3发生还原反应
    D．每生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．0℃，1.01×105Pa时，22.4L空气中所含的N2、O2分子总数为5NA
    B．100mL 0.1mol/L的硝酸钙溶液中钙离子的数目为0.02NA
    C．6.5g Zn由原子变为离子时失去的电子数目为0.2NA
    D．0.012kg的${\;}_{6}^{14}$C中的碳原子数目等于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化工生产原理错误的是（　　）
    ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠．
    ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁．
    ③用电解法制铝时，原料是氯化铝．
    ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．
    A．②B．②③C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3 的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3）．
    （1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3mol/L．
    （2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800 mol．（以下计算结果均保留两位小数）
    （3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
    ①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14．
    ②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
    （4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
    NaOH 溶液体积/mL40.0040.0040.00
    样品质量/g7.7515.5023.25
    氨气质量/g1.871.871.7
    试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室用锌片与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A．加热
    B．滴加少量的CuSO4溶液
    C．不用稀硫酸，改用更多的18mol/L硫酸溶液
    D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图甲为实验室某浓度盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度    C．溶液中Cl-的数目  D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：偏小．
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：偏小．
    （4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是半导体 电子芯片 光电池（举一例）
    （5）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用如图乙的装置为B（填代号）．

    （6）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）一定条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K=5.76；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率＜50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为0.0117mol•L-1•min-1．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是温度（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
    ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
    若达平衡时，c（NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，则反应②中NO2的转化率为80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．制备HCl气体，下列方法中，可行的是（　　）
    ①NaHSO4+MnCl2（固）加强热          ②浓H2SO4+浓HCl共热
    ③浓H2SO4+KCl（固）共热                 ④浓H2SO4+NaCl（固）+MnO2共热．
    A．①③B．①②③C．①③④D．全部

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