【题目】我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO
下列说法正确的是（ ）
A.反应②说明高温下C的氧化性比Sb强
B.反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6
C.每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1
D.反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子
【答案】D
【解析】
A. 反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合价升高，作还原剂，因此不能说明高温下C的氧化性比Sb强，故A错误；
B. 反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S价态未变，Fe化合价升高，作还原剂，O2化合价降低，作氧化剂，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合价降低，作氧化剂，故B错误；
C. 生成1molSb时，反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中还原剂为Fe，共6mol，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中还原剂为C，共6mol，因此反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；
D. 反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe转移12mol电子，因此反应①中每消耗1mol Fe时，共转移2mol电子，故D正确。
综上所述，答案为D。
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【题目】“五一”节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢?
[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：_____________。
[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中的内容填写空格：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。 | ___________________ | NaOH溶液部分变质。 |
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_______________________
[实验反思]
(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是___(填序号)。
(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用___________替代。
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是______________。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
(1)A元素的最高价氧化物的结构式______________。
(2)D元素的名称_______________。
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
(5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是________________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
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【题目】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中不正确的是
A.该反应中Cl2发生还原反应
B.该反应中S2O32-为还原剂，Cl－为还原产物
C.脱氯反应后，溶液的酸性增强
D.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
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【题目】下列物质：①I2 ②稀硫酸 ③BaSO4 ④干冰 ⑤NaOH ⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧石墨
属于电解质的是___（填代号，以下同）， 属于非电解质的是___，属于单质的是___，能导电的是___。
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【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_________。
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________(填字母)。
A．有铜无铁 B．有铁无铜
C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L-1 H2SO4 溶液: Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-
B.c（H+）=0.1 mol·L-1 的溶液: Mg2+、K+、SO42-、Cl-
C.与 Zn 反应放出 H2 的溶液: H+、K+、NO3- 、CO32-
D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-
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【题目】已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气平均摩尔质 量为 29 g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）
A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4
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【题目】巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH.现有：1.氯化氢、2.溴水、3.纯碱溶液、4.乙醇、5.酸化的高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A.只有2、4、5B.只有1、3、4C.只有1、2、3、4D.1、2、3、4、5
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