Question

【题目】下列排列顺序不正确的是 ( )

A. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 原子半径：Al＞Mg＞Na D. 热稳定性：HF＞HCl＞H2S

Answer 1

【答案】C

【解析】

本题考查元素周期律的相关知识。根据同周期从左向右原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，气态氢化物越稳定，金属性增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。根据以上规律进行分析。

A．同周期从左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性K>Na>Mg。金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B．同周期从左向右，非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．同周期从左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al<Mg<Na,故C错误；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，且非金属性增强，气态氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞H2S，故D正确；本题答案为：C。