练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（　　）
    A．平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小
    B．平衡常数K增大
    C．NO2的转化率变大
    D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

    分析 在恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，容器中气体的物质的量增大则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；达到平衡时由于二氧化氮浓度比原平衡大，所以混合气体颜色加深，据此进行解答．

    解答 解：A．向容器内再充入1molNO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，而逆反应速率开始不变，之后逐渐增大，故A错误；
    B．由于温度不变，则该反应的化学平衡常数不变，故B错误；
    C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C正确；
    D．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了压强对化学平衡的影响，题目难度不大，注意掌握影响化学平衡的因素，D为易错点，注意虽然二氧化氮转化率增大，但平衡时二氧化氮浓度要大于第一次平衡，所以最终颜色要比原来深．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7  Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
    D．向NaHCO3 溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子构成的．关于这种氢微粒的叙述正确的是（　　）
    A．与氢气是同素异形体B．是一种新型化合物
    C．其中含有离子键D．能被还原成H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各化合物不能有化合反应生成的是（　　）
    A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe（OH）2D．FeCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．可燃冰是一种天然气的水合物，它的开采使用有助于解决温室效应
    B．天然食品添加剂比化学合成品安全可靠
    C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体
    D．工业酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精饮料的勾兑，降低生产成本

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
    （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
    （2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
    （3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    由此实验推断：该粉末中一定含有Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、BaCl2；
    一定不含有CuSO4；可能含有KNO3．（填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在有机溶剂里若mmolPCl5跟mmolNH4Cl定量地发生完全反应，生成4mmolHCl，同时得到一种白色固体R．R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下15.54g•L-1．试回答：
    （1）通过计算推导R的化学式．
    （2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“-”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
    ①按图连接好装置，检查装置气密性．
    ②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
    ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
    ④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有B．
    A．氧化性   B．脱水性   C．吸水性
    （2）NaOH溶液的作用是洗气，除去酸性气体．实验步骤③某项操作是指检验CO的纯度；
    （3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：长颈漏斗中液面上升；
    （4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：装置IV中黑色固体变红，装置Ⅲ中的澄清石灰水变浑浊；
    （5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为IV、I、Ⅲ．
    Ⅱ．学习小组查阅资料知：
    ①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色．
    ②4CuO$\frac{\underline{\;灼烧\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑    
    ③Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
    （6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
    方案：合理，理由：因为Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+，会使溶液变蓝．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol•L-1•min-1．若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；cl数值大于0.08  mol•L-1（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d．
    a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L-1，C（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$，小于平衡常数K，所以平衡正向移动．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案