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    55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为多少？
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，令混合物中铁和铝的物质的量分别为xmol、ymol，利用二者质量与生成氢气的体积列方程计算解答．
    解答： 解：令混合物中铁和铝的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    xmol         xmol
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ymol            1.5ymol
    由题意可得：
    56x+27y=55
    x+1.5y=
    44.8
    22.4
    ，解得x=0.5、y=1，
    故混合物中铁和铝的物质的量之比=0.5mol：1mol=1：2，
    故答案为：1：2．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目比较简单，侧重对基础知识的巩固，可以用电子转移守恒解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关“三废”污染及其防治的说法，不恰当的是（　　）
    A、施用农药、化肥会污染土壤，但不至于污染大气和水体
    B、加强对废渣等固体废弃物的治理既可减少污染又充分利用了资源
    C、空气质量日报的内容是氮氧化物、硫氧化物和可吸入颗粒物这三类主要的污染物
    D、含磷洗衣粉随污水排入水体中，导致水体富营养化，是导致水华、赤潮的原因之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A．请回答：

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、甲
     
    ．
    （2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：
     
    ；
    （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
    （1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=
     
    ；
    反应达平衡后V（NH3）=
     
    L；该反应中N2转化率为
     
    ．
    （2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量．
    ①充入NH3时，混合气体的密度将
     
    ，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将
     
    5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡
     
    ．
    A．容器不再与外界发生热交换
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．当V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2时  D．当容器的体积不再发生变化时
    ③写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以某烯烃A为原料，制取甲酸异丙酯的过程如下图所示．已知烯烃在强氧化剂的作用下，可发生如下反应：

    （1）试写出A、B、C三种物质的结构简式A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）①在A、B、C、D、E五种物质中，能发生银镜反应的有
     
    ；（用结构简式表示，下同）在D和E中能与金属钠反应放出氢气的有
     
    ．
    ②D和E生成甲酸异丙酯的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A是具有水果香味的液体，其分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：

    （1）写出A、B、C各物质的结构简式：
    A：
     
    B：
     
      C：
     

    （2）B分子中的官能团是
     
     （填序号）．
    ①羧基（-COOH）      ②醛基（-CHO）    ③羟基（-OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学反应原理》
    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性．
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①
     
    ②
     
     ③
     
    ．
    （2）溶液中共有
     
    种不同的粒子（指分子和离子）．
    （3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．
    （4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）若三种溶液的浓度均为0.1mol?L-1，其c（H+） 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为
     
    ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
     
    ．
    （2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为
     
    （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1--代表盐酸、pH2--代表硫酸、pH3--代表醋酸）
    Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水 ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）由大到小的顺序为
     
    （填序号），溶液②中c（Cl-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol O2与1mol O3相比，所含分子数之比为
     
    ，原子数之比为
     
    ，同温同压下两种气体的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为CH2=CHCH2-CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（　　）
    A、能被银氨溶液氧化
    B、能发生加聚反应
    C、能使KMnO4酸性溶液褪色
    D、1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应

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