[题目]铅铬黄是一种颜料.主要成分是铬酸铅PbCrO4.现以CrCl36H2O 和 Pb(NO 3)2等为原料制备该物质.并测定产物纯度.(1)溶解.过滤.洗涤操作时. 均需要用到的以下仪器为 .(2)第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO2,已知 Cr(OH)3 不溶于水.与Al(OH)3类似.具有两性.写①步发生反应的离子方程式 .(3)第②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO4。现以CrCl36H2O 和 Pb(NO 3)2等为原料制备该物质，并测定产物纯度。

（1）溶解、过滤、洗涤操作时，均需要用到的以下仪器为______________（填标号）。

（2）第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO2,已知 Cr(OH)3 不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性。写①步发生反应的离子方程式_____________________。

（3）第②步中加入H2O2 浓溶液的目的是___________________。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是_____________________。

（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 较高时，加入 Pb(NO3)2 溶液会产生______（填化学式）沉淀，影响产率。利用pH 试纸，调节 pH 的实验操作是_____________。pH逐步降低时，溶液中的CrO42-转化为 ____________离子（填化学式）。

（5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后，产PbCrO4黄色沉淀，此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：________________。

【答案】B Cr3+ + 4OH— ==== CrO2— + 2H2O 将 CrO2-（或+3价 Cr元素）氧化成 CrO42-（或+6价 Cr元素）除去过量的H2O2 Pb(OH)2 滴入醋酸溶液后，用玻璃棒搅拌，并蘸取少量溶液于 pH 试纸中部，半分钟内与标准比色卡比色读数，若高于 5 继续滴入醋酸溶液，直至 pH=5 Cr2O72- 溶液中存在2CrO42- + 2CH3COOHCr2O72- + H2O + 2CH3COO-加入NaOH 溶液后有利于提高(CrO42-)而形成更多的PbCrO4沉淀。

【解析】

首先将溶于水，加入碱转化为的绿色溶液（注意此时铬仍然为+3价），加入浓双氧水将+3价的铬氧化为+6价，此时的铬以（黄色）的形式存在，加入醋酸调节pH，酸性条件下将转变为（橙色），最后加入硝酸铅溶液煮沸，发生复分解反应得到我们的产物铬酸铅，据此来分析本题即可。

（1）A.三种操作均不需要使用分液漏斗，A项错误；

B.三种操作均需要用到烧杯，B项正确；

C.容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的，三种操作均不需要用到容量瓶，C项错误；

D.过滤时需要用到漏斗，其余操作不需要漏斗，D项错误；

答案选B；

（2）我们可以类比与碱的反应来书写方程式，即；

（3）根据分析，过氧化氢作为一种常见的氧化剂，此处是为了把+3价的铬氧化为+6价，变为亮黄色时已经完全反应，再煮沸一段时间是为了让过量的双氧水分解，避免干扰后续反应；

（4）与其它金属类似，在碱性条件下也会产生沉淀，因此需要加入醋酸来调节pH，防止的流失；调节pH的过程中需要不断检测溶液pH，因此滴入醋酸溶液后，用玻璃棒搅拌，并蘸取少量溶液于 pH 试纸中部，半分钟内与标准比色卡比色读数，若高于 5 继续滴入醋酸溶液，直至 pH=5；

（5）六价铬在酸性溶液中主要以的形式存在，碱性溶液中主要以的形式存在，因此加入烧碱溶液后，平衡将向方向移动，溶液中有更多的，就可以形成更多的产物。

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（2）B生成C的反应类型为___________。

（3）D中的官能团名称为_________，D生成E的反应类型为_________。

（4）F的化学名称是________。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，与足量碳酸氢钠溶液反应生成，W共有_____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______。

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（4）金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是 _____。有学者从钴晶体中取出非常规的“六棱柱”晶胞，结构如图所示，该晶胞中原子个数为_____，该晶胞的边长为a nm，高为c nm，该晶体的密度为___gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）

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②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。

（2）T℃时,2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO）,测得速率和浓度的关系如下表:

序号	c（ClNO）/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
①	0.30	3.6×10-8
②	0.60	1.44×10-7
③	0.90	3.24×10-7

n=____________;k=____________（注明单位）。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g）,在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A

①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________;

a 容器体积保持不变

b 容器压强保持不变

c 平衡常数K保持不变

d 气体颜色保持不变

e v（ClNO）= v（NO）

f NO与ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________;

③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当n（NO）/n（Cl2）=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。

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（1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。

（2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。

（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下B的常见单质难溶于水

c.B的常见单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应

（4）若B与H能形成，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。

（5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。

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