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    12．以铂电极电解物质的量浓度相同CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH＜7．电解产物一定有下列物质：①Cl2②O2③Cu④H2⑤KOH中的（　　）
    A．①③B．①②③C．①②③④D．①②④⑤

    分析 用铂电极电解物质的量浓度相同的CuSO4和KCl的混合溶液，测得溶液的pH＜7，电解过程分为：
    第一阶段：阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电；
    第二阶段：阳极上氢根离子放电，阴极上铜离子放电；
    第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．

    解答 解：以铂电极电解物质的量浓度相同CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH＜7，
    发生Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑、2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑、2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，
    可知电解产物一定含：①Cl2②O2③Cu④H2，
    故选C．

    点评 本题考查电解原理的应用，为高频考点，把握离子的放电顺序及发生的电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．含1.2NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L-1
    B．Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末
    C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同
    D．滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA
    B．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
    C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
    D．在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）实验窒制乙烯中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，当用酸性高锰酸钾溶液验证产物时，必须把气体通往NaOH溶液，原因是SO2能够使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （2）溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液制乙烯时，当用酸性高锰酸钾溶液难验证产物时，必须先把气体通往水溶液，原因是防止乙醇和高锰酸钾反应
    （3）实验室制乙炔时，常用CuSO4溶液溶液去除气体杂质，碳化钙电子式
    （4）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远离于烷烃，为什么？醇分子之间含有氢键
    （5）丙三醇俗称甘油，结构简式是CH2OH-CHOH-CH2OH乙二醇工业上用途（填一种）汽车防冻液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期五种非金属元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　）
    甲乙 
    丙丁戊
    A．原子半径：甲＜乙，简单阴离子的半径：丙＞丁＞戊
    B．非金属性：乙＜丁
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＜丁
    D．气态氢化物的稳定性：丙＞丁＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关A（100mL0.1mol/LNaHCO3）、B（100mL0.1mol/LNa2CO3）两种溶液的比较及叙述不正确的是（　　）
    ①A、B两种溶液中所含离子种类相同
    ②A、B两种溶液中各种离子的浓度相同
    ③溶液中水电离出的H+个数：B＞A
    ④A、B两种溶液中各种离子浓度由大到小顺序不相同
    ⑤溶液中阴离子的物质的量浓度之和：B＞A
    ⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同
    ⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
    ⑧A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）⑩A、B两种溶液中离子的物料（即钠原子与碳原子的原子）守恒式相同．
    A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．②⑦⑧⑩D．②⑤⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C．0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-）
    D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一无色溶液可能含Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    请你根据图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：K+、SO42-、Al3+、Mg2+实验④最终产生的沉淀：Mg（OH）2
    （2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知乙烯能发生如图转化：

    （1）聚乙烯的结构简式为：，化合物C所含官能团的名称为羧基．
    （2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型A→B：，反应类型：氧化反应．
    （3）已知，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
    （4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．

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