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    2012年，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。下列关于的说法，错误的是
    A．是两种原子B．互为同位素
    C．中子数分别为176和177D．电子数相差1
    D

    试题分析：质子数决定元素种类，这是同种元素的不同原子，互成为同位素；质量数=质子数+中子数，所以中子数不同，分别为176和177；对于原子来讲，电子数=质子数，电子数相等；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子核数
    		单核
    		不同元素构成的两核
    		同元素构成的两核
    		同元素构成的两核
    粒子的电荷数
    		0
    		0
    		两个负电荷
    		0
     
    (1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是          。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为       。
    (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为                      。
    (3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式                 。
    (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）

    ①写出丁元素在周期表中的位置                 。
    ②写出丁在高温下与水反应的化学方程式                 。
    ③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是          ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断中一定正确的是
    A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
    B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
    C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N
    D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
    A．是中子数不同质子数相同的同种核素
    B．第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的性质比较，不正确的是(   )
    A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    Y
    		Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
    Z
    		Z的基态价电子结构为nsn-1
    W
    		W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
     
    （1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基态原子未成对电子有    个。
    （2）X的电负性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                  。
    （3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为              （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为       晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          。
    （4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                   （用一个式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物，打开瓶子时，这种氧化物会大量逸出
    Y
    		Y2是空气中含量最高的气体单质
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4
    W
    		W的一种核素质量数为27，中子数为14
     
    （1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最简单的离子半径大小关系为                   
           （用离子符号表示）
    （2）一种X形成的单质，是自然界硬度最大的物质，若熔化这种单质，所需克服的微粒间的作用力是        ；Y的电负性比Z       （填“大”或“小”）
    （3）W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为                                 ， W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质，写出W还原Cr2O3反应的化学方程式：                                                            。
    （4）煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用XH4催化还原以消除污染，已知：
    XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
    2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
    A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X在同一周期
    C．氢化物的稳定性：X＞YD．XZ4属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是
    A．具有放射性B．单质有较高的熔点
    C．在化合物中呈+2价D．单质的密度小于1 g/cm3

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