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    下列说法正确的是

    A．P4和CH4的空间构型和键角都相同

    B．O3与OF2都是V形分子

    C．SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形

    D．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语能正确表示相应意义的是( )

    A．乙烯的结构简式C2H4 B．丁烷的结构简式CH3 (CH3) 2CH3

    C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    药物菲那西汀的一种合成路线如下：

    （1）菲那西汀的分子式_______________；

    （2）反应②中生成的无机物的化学式为_______________；

    （3）写出⑤反应的化学方程式_______________；

    （4）菲那西汀水解的化学方程式是_______________；

    （5）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有_______种。

    ①含苯环且只有对位两个取代基 ②苯环上含有氨基 ③能水解，水解产物能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

    ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na2SO4

    A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①=②＞③＞④ D．①=②＞③=④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    )卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

    （2）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能(kJ/mol)

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

    （5）已知CaF2晶体的密度为ρg·cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为apm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________________(用含a的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对一些实验事实的理论解释正确的是

    选项

    A

    深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体

    乙醇增强了溶剂的极性

    B

    用KSCN检验溶液中的Fe3+

    Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀

    C

    CH4的熔点低于CO2

    碳氢键比碳氧键的键长短、键能大

    D

    氮原子的第一电离能大于氧原子

    氮原子2p能级半充满

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．3d3表示3d轨道上有3个电子

    C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

    D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多

    B．ns能级的原子轨道图可表示为右图

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol－1

    ②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H＝＋67.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol－1

    则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝_____kJ·mol－1；

    （2）在3.0 L密闭容器中，通入0.10 mol CH4和0.20 mol NO2，在一定温度进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表

    时间t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    总压强p/100kPa

    4.80

    5.44

    5.76

    5.92

    6.00

    6.00

    由表中数据计算0～4min内v(NO2)＝_________，该温度下的平衡常数K＝________。

    （3）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：

    则下列叙述正确的是____________。

    A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

    B．反应速率：b点的v(逆)＞e点的v(逆)

    C．平衡常数：c点＝d点

    D．提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

    （4）用0.05 mol·L－1Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S气体，当吸收的H2S的物质的量与原Na2S的物质的量相等时溶液显碱性，此时溶液中有关粒子的表达式正确的是（ ）

    A．n(Na＋)＝0.1 mol B．c(Na＋)－c(OH－)＞c(S2－)＋c(HS－)－c(H＋)

    C．c(H2S)＋c(H＋)＜c(S2－)＋c(OH－) D．c(Na＋)－c(H2S)＝2c(S2－)＋c(HS－)

    测得25℃时溶液中的c(H2S)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝________。

    （5）将（1）中CH4＋2NO2CO2＋2H2O＋N2的反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2－；则电池的正极电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一平行班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ）

    A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和醋酸钠的熔化

    C．乙醇和HCl溶于水 D．HCl和NaCl溶于水

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