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    下列物质不可用作食品添加剂的是

    A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )

    A．称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上

    B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

    C．在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中

    D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西南宁二十六中高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )

    A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷参考版） 题型：填空题

    KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

    （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

    A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

    （3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

    （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷参考版） 题型：选择题

    下列实验设计正确的是

    A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

    B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼

    C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在

    D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州市七校高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，

    （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：

    ①该反应的热化学方程式： ．

    ②若生成3mol甲醇放出的热量为 ．

    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：

    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）= ．

    ②下列措施中能使v（CO2）增大的是 ．

    A．加入催化剂

    B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离

    D．升高温度

    ③能够说明该反应已达到平衡的是 ．

    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化

    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．

    E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州市七校高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

    A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

    B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

    C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

    D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州市七校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：

    （1）X的化学式为

    （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：

    ①写出合成AlN的平衡常数表达式 ，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将 （填“增大”、“不变”或“减小”），

    ②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是 。

    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

    C．在不同时刻都存在关系：v(N2) =3v(CO)

    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

    （3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省白银市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。正确的顺序是（ ）

    ①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样 ③加热

    ④加入5ml4mol/LNaOH溶液 ⑤加入5ml4mol/LHNO3溶液

    A．②④③①⑤ B．②④③⑤① C．②⑤③①④ D．②⑤①③④

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