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    C7H80有
     
    种同分异构体．
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：有机物C7H8O的属于芳香族化合物，一定含苯环，可能含醇-OH，为苯甲醇；可能含酚-OH，为邻、间、对甲基苯酚；可能为苯甲醚，以此来解答．
    解答： 解：有机物C7H8O的属于芳香族化合物，一定含苯环，属于醇的为C6H5CH2OH，属于酚的为、、；属于醚的为苯甲醚，结构简式为C6H5OCH3，共有5种
    故答案为：5．
    点评：本题考查有机物的推断，为高频考点，把握芳香族化合物及常见有机物的官能团推断有机物为解答的关键，注意醇、醚及酚的同分异构体关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的焓变为正值
    B、恒温下，增大压强，平衡正向移动
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+　和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+
    ①
    ②
     Fe3+的转化时，①中的Fe2+作
     
    剂，②中的Fe3+作
     
    剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
     
    剂．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大
    B、化学反应中既有物质变化，又有能量变化
    C、化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成
    D、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，某小组同学进行该实验，所用仪器如图．请回答下列问题：

    （1）连接上述仪器的正确顺序中（填备接口处的字母）：E接
     
    ；
     
    接
     
    ；
     
    接H；G接F．
    （2）该装置中，饱和食盐水的 作用是
     
    ；NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出气体发生装置中发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为
     
    ；
    （2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为
     
    ；
    （3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是
     
    、
     
    ；
    （4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是
     
    、
     
    ；
    （5）F存在于栀子香油中，其结构简式为
     
    ；
    （6）在G的同分异构体中，苯环上的一硝化产物只有一种，核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是
     
    （填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C、NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    D、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃30MPa
    2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1molY和1mol CH3CH2OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%．
    （1）1个Y分子中应该有
     
    个氧原子．
    （2）X的分子式是
     
    ．
    （3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

    ①写出A的结构简式
     
    ．
    ②E→F的反应类型是
     
    反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    i．分子内除了苯环无其他环境结构，且苯环上有2个对位取代基．
    ii．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g?L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：
    葡萄酒（100.00mL）
    盐酸
    蒸馏
    馏分
    一定条件
    用标准溶液滴定
    计算SO2含量
    （1）用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．

    ①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：
     

    除去C中过量的 H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的
     
    （填字母序号）．
    ②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2）含量为
     
     g．L-l．
    （2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
    ①将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol?L-1标准I：溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2十2H2O═H2SO4十2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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