练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s），298K、1.01×105Pa时．此反应的△H=-402.0kJ/mol，△S=-345.7J/（mol•K），在室温下自发进行，则保持此反应自发进行的最高炉温是多少？（焓变△H及熵变△S受温度的影响可忽略）

    分析 根据△G=△H-T△S进行计算，要自发需△G＜0，由此分析求解．

    解答 解：根据△G=△H-T△S，要自发需△G＜0，如果不能自发，△H-T△S＞0，则T△S＜△H，即T＜$\frac{△H}{△S}$=$\frac{402.0×1{0}^{3}}{345.7}$=1162.9K，所以反应自发进行的最高炉温是1162.9K，答：则保持此反应自发进行的最高炉温是1162.9K．

    点评 本题考查反应的自发性，学生只要根据△G=△H-T△S进行计算求解即可，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属镍在电池和电镀等工业上具有广泛的用途，可镍也具有很强的毒性，若不进行回收处理，将对环境造成很大的影响，以下是以电镀废渣为原料获得NiSO4•6H2O的过程，已知，废渣中除含金属镍外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物．

    部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CuSZnSFeSNiSAl（OH）3Mg（OH）2Ni（OH）2
    pH3.29.7≥-0.42≥2.5≥7≥7.5≥5≥8≥8.5
    （1）往废渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有搅拌、升温、适当增加硫酸浓度、废渣粉碎等（至少写出2点）
    （2）加Na2S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液Ⅱ中加入H2O2的反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）操作Ⅰ包括以下过程：冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥．该洗涤过程不能用水洗涤，应该用酒精洗涤，目的是既能洗涤沉淀表面残余的溶液又有利晶体的干燥并减少NiSO4﹒6H2O晶体的损失．干燥有低温干燥和高温干燥，能否用高温干燥否，理由是温度过高会使NiSO4﹒6H2O晶体失去部分或全部结晶水．
    （4）滤液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH为8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常温下当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Al3+）=2.5×1013．{已知：25℃时，KSP[Mg（OH）2]=5.0×10-14；KSP[Al（OH）3]=2.0×10-33}．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）
    A．简单氢化物的热稳定性：Z＞WB．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
    C．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）D．沸点：XW2＞Y2W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体．
    ①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=-a kJ?mol-1     （a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是b．

    a．增加排气管长度b．增大尾气排放口c．添加合适的催化剂d．升高排气管温度
    ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室中根据2SO2+O2$?_{△}^{Cr_{2}O_{3}}$2SO3；△H=-393.2kJ•mol-1设计如图所示实验装置来制备SO3固体，请回答下列问题．

    （1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）检查装置的气密性．
    （2）B装置中发生反应的方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （3）小试管C的作用是缓冲、防止倒吸．
    （4）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸．装置D的三个作用是①燥SO2和O2，②使SO2和O2混合均匀，③通过观察控制气体比例和气流速度．
    （5）实验时当E中Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是该反应放热，温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性．
    （6）装置F中U型关内收集到的物质的颜色、状态是无色晶体或白固固体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1
    C．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为a
    D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在不同温度下．向200mL密闭容器中加入1mo1A和1molB．发生反应：2A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g）△H＜0．达到平衡时的数据如下表，下列说法不正确的是（　　）
    温度/℃N（B）/molN（D）/mol
    T10.60-
    T2-0.35
    A．上述信息可推知：T1＜T2
    B．T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{9}$
    C．T2℃时，若反应达到平衡后再缩小容器的体积，c（C）：c（D）不变
    D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后A的转化率α（A）减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）100mL与一定量的铜共热得到二氧化硫气体体积为2.24升（标准状况）．（假设反应后溶液的体积不变）
    （1）求浓硫酸的质量百分比浓度？
    （2）求被还原的硫酸的物质的量？
    （3）配制100毫升3.68mo1/L的稀硫酸需要上述浓硫酸多少毫升？
    （4）在反应后的溶液加入足量的BaCl2溶液，可产生沉淀多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将浓度均为1mol•L-1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则：（用“＞”“＜”或“=”填写（1）、（3）、（4）下列空白）
    （1）混合溶液中c（A-）＞ c（HA）．
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.5mol•L-1．
    （3）混合溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1mol•L-1HA溶液由水电离出的c（H+）．
    （4）25℃时，如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则NaA的水解程度＜HA的电离程度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案