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(6分)已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca(OH)2、FeCl3、HCl,它们相互之间的反应现象如下表所示,其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有气体生成,“-”表示无现象。

(1)写出B的化学式            ,D的化学式                 。
(2)写出B+C(过量)反应的离子方程式                
(1)NaHCO3(2分)    FeCl3(2分)
(2)HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O(2分)
由于碳酸氢钠和氯化铁水解相互促进,生成氢氧化铁和CO2,与盐酸反应生成CO2,和氢氧化钙反应也生成沉淀,所以根据现象可知,B一定是碳酸氢钠,A是盐酸,C是氢氧化钙,D是氯化铁。如果氢氧化钙过量,则氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成物是碳酸钙、氢氧化钠和水,方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)现有三种物质A、B、C,其中有一种是酸,一种是碱,一种是盐,溶于水后电离,可以产生下表中的离子:
阳离子
Na    H     Ba2
阴离子
OH   CO    SO 
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:
(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是:                              
(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式: 
A溶液与B溶液反应:                                                   
B溶液与沉淀E反应:                                                   
(3)  D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完全生成标准状况时的气体b L,则E在混合物中的质量分数为                                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向20mL 0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是
A.x=20时,溶液中有NH4、AlO2、SO42,且c(NH4)>c(SO42)
B.x=20时,溶液中有NH4、Al3、SO42,且c(NH4)>c(Al3)
C.x=60时,溶液中有Ba2、Al3、OH,且c(OH) = c(Ba2)
D.x=60时,溶液中有Ba2、AlO2、OH,且c(OH)<c(AlO2)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO3六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:
(1)试管A的溶液中所含的离子是_______________________。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是___ _______(填化学式)。
(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,将两试管中溶液混合后过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为__                        ______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-
A.5:4B.4:5C.5:12D.12:5

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质间的反应不属于离子反应的是
A.CaCO3 + HCLB.NaCL + AgNO3C.CO + O2D.BaCL2 + Na2SO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0  L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg)
⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCL与CaCL2的物质的量之比为____________,该混合物中的CaCL2的质量分数为___________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,发生如下反应(未配平)
MnO4  +  SO2 +  H2O  ——  Mn2+   +   SO42   +  H+
下列选项不正确的是
A.该反应说明SO2有漂白性
B.配平后H2O的计量系数为2(最简整数)
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
D.每生成1mol Mn2+,共转移5 mol电子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片),A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断(各1分)
A:________、B:________、C:________、D:________、E:        
写出A生成C的离子方程式:                                      
写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式:                         

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