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4.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作会引起实验结果偏小的是(  )
A.洗净酸式滴定管后,立即装入标准盐酸进行滴定
B.锥形瓶用待测NaOH溶液润洗后,再装入NaOH 溶液进行滴定
C.操作过程中,滴定前平视读数,滴定后仰视读数
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚退去,停止滴沄,立即读数

分析 根据c(待测)=$\frac{V(标准)×c(标准)}{V(待测)}$分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差.

解答 解:A.洗净酸式滴定管后,立即装入标准盐酸进行滴定,酸式滴定管中含有蒸馏水,导致标准溶液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=$\frac{V(标准)×c(标准)}{V(待测)}$分析,测得结果偏大,故A错误;
B.锥形瓶用待测NaOH溶液润洗后,再装入NaOH 溶液进行滴定,待测液的物质的量偏大,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=$\frac{V(标准)×c(标准)}{V(待测)}$分析,测得结果偏大,故B错误;
C.操作过程中,滴定前平视读数,滴定后仰视读数,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=$\frac{V(标准)×c(标准)}{V(待测)}$分析,测得结果偏大,故C错误;
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚退去,停止滴沄,立即读数,未完全反应,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=$\frac{V(标准)×c(标准)}{V(待测)}$分析,测得结果偏小,故D正确;
故选D.

点评 本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,难度不大,学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.羟基是重要的官能团.某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象,比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性.①碳酸    ②乙醇    ⑧苯酚    ④乙酸
Ⅰ.甲同学设计并实施了如下实验方案.
编号实验操作实验现象结论及解释
 1分别取4种溶液,滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液 略
 2向含酚酞的NaOH溶液中,各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象
③中红色明显变浅
滴加③时反应的化学方程式:
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
3配制等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液,并比较其pH NaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液
 4将CO2通入C6H5ONa溶液中产生白色浑浊反应的化学方程式:C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
结论:4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是(填序号)④①③②
Ⅱ.乙同学在研究了甲同学的实验方案后,提出如下改进方案,能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性,实验仪器如图所示.

(1)利用上述仪器组装实验装置,其中A管插入(填字母,下同)D(或E)中,B管插入E(或D)中,C管插入F中.
(2)丙同学查资料发现乙酸有挥发性,于是在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,使乙同学的实验设计更加完善.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物. 
(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛.则W为SiO2(填化学式).
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象. 
往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4,振荡,静置,下层溶液呈紫红色;往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色. 
①W溶液中所含金属阳离子为Fe2+. 
②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-. 
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1:1. 
①阴离子的电子式为. 
②1mol W与足量水充分反应,转移电子的物质的量为1mol. 
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一种二元弱酸. 
①B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族. 
②如果常温下W为气体,W所形成的二元弱酸溶液中,含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示,该微粒的化学式为HSO3-;该二元弱酸的一级电离常数为Ka1,则pKa1=-lgKa1≈1.91.
③如果A元素的周期序数是B元素的两倍,W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法一定正确的是(  )
A.最高正化合价:Z>X
B.X、Y、Z的单质中,Z的熔点最高
C.若X为非金属元素,则离子半径:Xn->Ym->Zm-
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.工业上将苯的蒸气通过赤热的铁能合成一种可作传热载体的化合物,该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种.1mol该化合物催化加氢时最多消耗6molH2.这种化合物可能是(  )
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:H+、Al3+、Cl-、CH3COO-
B.0.1mol•L-1CuCl2溶液:K+、NH4+、OH-、S2-
C.0.1mol•L-1FeCl2溶液:Na+、NH4+、I-、SO42-
D.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1013的溶液:Fe3+、Na+、SO32ˉ、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.常温时,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中,则
(1)若混合溶液的pH=7,则 c1V1大于c2V2; c(NH4+)等于 c(Cl-)(填大于、等于或小于,下同)
(2)若混合溶液的pH>7,则c1V1大于c2V2; c(NH4+)大于 c(Cl-
(3)若V1=V2、c1=c2,则混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(4)若V1=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有 c1<c2吗?请说明理由.不一定,c1=c2时,两者恰好反应生成NH4Cl溶液,pH<7,c1>c2时,pH也可能小于7.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.(1)室温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11.
①如果加入蒸馏水,就加入900 mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入1000 mL
③如果加入0.008mol/L HCl溶液,应加入100 mL
(2)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解,请书写水解离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-,在配制Al2(SO43溶液时,Al3+也存在水解,请书写水解离子方程式Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,为了防止Al2(SO43发生水解,可加入少量的硫酸.
(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时,先将制的氧化铜(含有杂质FeO)用浓酸溶解得到的氯化铜(溶液中含有一定量的Fe2+).
金属离子PH值
开始沉淀完全沉淀
Fe2+7.69.6
Cu2+4.46.4
Fe3+2.73.7
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+,然后用试剂CuO或Cu(OH)2将溶液PH值调至3.7~4.4,即可除去铁杂质.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.
请回答下列问题:
(1)图中X、Y的材料分别是Cu、AgNO3
(2)银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag;
(3)外电路中的电子是从X(或Cu)电极流向Ag电极;盐桥中的K+从Cu电极流向Ag电极.

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