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    肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态H2O，放出19.5kJ热量（25℃时），写N2H4燃烧的热化学方程式
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：
    分析：1mol肼质量为32克，完全燃烧生成液态水放出19.5kJ×32=624kJ热量，据此书写热化学反应方程式．
    解答： 解：1mol肼完全燃烧生成液态水放出19.5kJ×32=624kJ热量，该热化学反应方程式为N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol，
    故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ?mol-1．
    点评：本题考查了热化学方程式书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料；③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧．
    （1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）Z的氧化物在通信领域用来作
     
    ，工业上制Z单质的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）在50mL  lmol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为
     
    mL．
    （4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列实验方案进行探究．称量x g Y、W合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．欲计算W的质量分数．该实验中还需测定的数据是
     
    ． 若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？若有影响分析其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是（　　）
    A、Fe2O3
    B、FeCl3
    C、FeCl3和Br2
    D、Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图，试回答下列问题：
    （1）800℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为
     
    ．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    A．容器压强不变       
    B．混合气体中c（A）不变     
    C．2v正（B）=v逆（D）　　　　
    D．c（A）=c（C）      
    E．混合气体密度不变
    （3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
     
    ，B的平衡转化率为：
     
    ．该反应为
     
    反应（填吸热或放热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）
    A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    B、金属单质在常温下均是固体
    C、金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中
    D、金属元素在化合物中一定显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年9 月29日，“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列叙述正确的是（　　）
    A、该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
    B、该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
    C、CO2是氧化产物，N2是还原产物
    D、每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、HCHO分子中既含σ键又含π键
    B、CO2分子中的化学键为非极性键
    C、NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
    D、沸点：HF＞NH3＞H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
    B、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
    C、2.24LCO2与足量的Na2O2反应，反应中转移的电子总数为0.1NA
    D、理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外电路通过电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是
     
    （填序号）
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200ml容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
     
    ．
    （2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（NaOH）=
     
    ．
    （3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是
     

    A．若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定到终点时，仰视读数
    D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出．

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