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【题目】利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(NONO2)制备NaNO2NaNO3,流程如下

已知:NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

1写出Na2CO3溶液和NONO2反应的化学方程式_______________________________

2中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3 外,还有少量______________________填化学式)。

3中和液进行蒸发操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是____________________蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的______________填操作名称最合理。

4母液 回收利用,下列处理方法合理的是________________________

a.转入中和液 b.转入结晶操作 c.转入转化液 d.转入结晶操作

5NaNO2能与N2H4反应生成NaN3该反应中NaNO2_____被氧化被还原

N2H4 的电子式是____________________NaN3 中含有的化学键类型是______________________

6若将NaNO2NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1,则生产1.38NaNO2时,Na2CO3的理论用量为________________假定Na2CO3恰好完全反应)。

【答案】 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 NaHCO3 NaNO3 防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度 溶碱 c 被还原 离子键和(非极性)共价键 1.59

【解析】1碳酸钠溶液显碱性,结合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得,Na2CO3溶液和NONO2反应生成NaNO2,根据原子守恒,还会有CO2生成,故反应的化学方程式为:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

2由制备流程可知,碳酸钠溶解后,碱吸收过程可能发生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO23NO2+H2O=HNO3+NONa2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反应,所以中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有少量NaHCO3NaNO3

3中和液进行蒸发操作时,若水的蒸发量过大,则溶液浓度过大,可能有NaNO2析出,从而降低NaNO3的纯度;蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质,不能直接排放,应循环利用提高利用率,所以将其冷凝后用于流程中的溶碱最合理。

4)母液Ⅱ中的溶质主要是NaNO3,将其转入转化液之后再进行蒸发结晶等操作,可以提高利用率,所以合理处理的方法选c

5NaNO2N元素化合价为:+3价,N2H4N元素化合价为:-2价,所以NaNO2N2H4发生氧化还原反应生成NaN3该反应中NaNO2被还原N2H4为共价化合物,N元素化合价为-2价,H元素化合价为+1价,两个N原子间形成一对共用电子,每个N原子分别与2H原子形成共用电子对,故电子式为:NaN3中含有活泼金属,故为离子化合物,Na+N3-之间形成离子键,N3-内的N原子间形成(非极性)共价键

6)因为NaNO2NaNO3两种产品的物质的量之比为211.38NaNO2的物质的量为:1.38×106g÷69g/mol2×104mol,则生成的NaNO3物质的量为:1×104mol,根据Na原子守恒,2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)Na2CO3的理论用量m(Na2CO3)= ×(2×1041×104)mol×106g/mol1.59×106g1.59吨。

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

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B煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

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D可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

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A. m=11.6

B. 当V=5时,c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为浅红色时,消耗盐酸体积约为10mL

D. 当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

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【题目】我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:

请根据以上信息回答下列问题:

Ⅰ.(1)写出N的化学式和B的名称:N________,B________

(2)写出反应②的化学方程式,并标出其电子转移的方向和数目________________

(3)写出反应③的离子方程式____________________________________

Ⅱ.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序可以为________

A.②③④① B.③④②①

C.④③②① D.③②④①

Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg和Br2

(1)若用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程,没有涉及的反应类型是________

A.分解反应 B.化合反应

C.置换反应 D.复分解反应

(2)若用来提取Br2,反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想,其中合理的是_____

A.从外地购买

B.在当地新建生产厂

C.从本厂生产烧碱处循环

D.从本厂生产镁单质处循环

流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性。

(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序,甲乙两位工程师有不同观点:

甲:母液先提取Mg,后提取Br2

乙:母液先提取Br2,后提取Mg

请你判断哪个更合适?________(填“甲”或“乙”),理由是_________________

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【题目】碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下:

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_________________________________________________________________

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