合成氨造气工段生产水煤气是将水蒸气通过炽热的炭，其反应为：
C（s）+ H2O（g）
CO（g）+ H2（g）
（1）设造气炉温度为1100℃，求此温度下反应的△rU
、△rH。
（2）把制得的50 kg水煤气（CO︰H2 = 1︰1）送进101.3 kPa、100℃的气柜储存，求此过程中Q、W、△U、△H。已知298 K时有关物质的热力学数据如下：
| C（s） | H2O（g） | CO（g） | H2（g） | |
| △f H | －241.8 | －110.5 | ||
| C | 8.64 | 33.58 | 29.14 | 28.84 |
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下列叙述正确的是( )
A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
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下列有关化学用语表示正确的是
A．NH4Br的电子式：
B．S原子的结构示意图：
C．乙醇的结构简式：C2H6O D．原子核内有18个中子的氯原子：
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1）装置A中发生的化学反应方程式为
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。
（4）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ，装置E的作用为
（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。
已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是(双选) ( )。
A．CH2Cl2
有
两种结构
B．氯乙烯只有一种结构，而1,2-二氯乙烯有两种结构
C．
的一氯代物有4种
D．1 mol某烷烃完全燃烧消
耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)
有6种
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有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，它属于酯类的同分异构体有m种，属于羧酸的同分异构体有n种(不考虑立体异构)，则n、m分别是
( )。
A．8、7 B．9、4 C．4、9 D．6、10
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下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3—、Cl-、H+、Na+
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32-、SO42-
C．加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO42-、MnO4-、K+、Cl -
D．常温下， 
=0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3·H2O、SO32-、NO3-
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/（J·mol-1·K-1）
