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10.写出下列的电离方程式:
(1)H2SO4:H2SO4=2H++SO42-
(2)NaOH:NaOH=Na++OH-
(3)HCl:HCl=H++Cl-
(4)Na2CO3Na2CO3═2Na++CO32-
(5)Ba (OH)2Ba(OH)2=Ba2++2OH-

分析 硫酸、氢氧化钠、HCl、碳酸钠、氢氧化钡都属于强电解质,在溶液中完全电离,电离方程式用等号,据此写出5种物质的电离方程式.

解答 解:(1)硫酸为强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式:H2SO4=2H++SO42-
故答案为:H2SO4=2H++SO42-
(2)NaOH是强电解质,在水溶液里完全电离生成钠离子、氢氧根离子,其电离方程式为:NaOH=Na++OH-
故答案为:NaOH=Na++OH-
(3)HCl为强电解质,在溶液中完全电离出氢离子和氯离子,其电离方程式为:HCl=H++Cl-
故答案为:HCl=H++Cl-
(4)碳酸钠为强电解质,在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子,其电离方程式为:Na2CO3═2Na++CO32-
故答案为:Na2CO3═2Na++CO32-
(5)Ba (OH)为强电解质,完全电离,其电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
故答案为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-

点评 本题考查了电离方程式书写,题目难度不大,明确电离方程式的书写原则为解答关键,注意掌握强弱电解质的概念及判断方法,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的规范答题能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验操作中错误的是(  )
①蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
②过滤操作中,不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度
③分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
④萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大.
A.②③B.①③C.①②D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.将a摩尔H2S与b摩尔SO2气体混合并充分反应,生成c克黄色固体,则下列a、b、c的关系的表达式中一定正确的选项是(  )
A.若c=32(a+b),则b=2aB.若c<32(a+b),则a>2b
C.若a<2b,则c=48aD.若a>2b,则32(a+b)>c>96b

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法是否正确(  )
名称是1,3-二甲基-2-丁烯
②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体
③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等
④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
⑤在相同条件下,燃烧等质量的C2H4和苯,乙烯消耗O2的量多
⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上.
A.都不正确B.③⑤⑥正确C.②④⑥正确D.①③⑥正确

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.有机物E的名称是(  )
A.丁烷B.2-甲基丙烷C.1-甲基丙烷D.甲烷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.二氧化硫的下列性质中,不属于酸性氧化物通性的(  )
A.SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBrB.SO2+H2O═H2SO3
C.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OD.SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

2.铁粉、铜粉混合物样品11.6g,逐步加入2.0mol/L,的硫酸溶液,充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如表:
硫酸溶液/mL20.040.060.080.0
剩余固体/g9.367.124.883.20
请回答:
(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe):n(Cu)=3:1.
(2)在反应后的体系中,再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL,并加入足量硫酸溶液.充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O2═2ZnO;其原料为锌、电解液和空气,则下列叙述不正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料.现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下:

(1)酸浸时,二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O.
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(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMn04溶液进行吸收而实现的. 如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图,图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围内的主要产物.
①请根据该图给出pH对汞去除率影响的 变化规律:随pH的升高汞的去除率先降低后增加.
②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去 除率高的原因:Mn2+具有催化作用,单位时间内去除率高.
(4)当x=0.2时,所得到的锰锌铁氧体对 雷达波的吸收能力特别强,试用氧化物的 形式表示该铁氧体组成MnO•4ZnO•5Fe2O3
(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnS04和铁粉的目的是调节滤液离子的成分,符合水热后获得锰锌铁氧化体组成.

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