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    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用热的纯碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接和油污反应

    B

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3 不可直接与油污反应，选项A错误；

    B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，选项B错误；

    C．K2CO3与NH4Cl发生互促水解，二者不能混合使用，否则降低肥效，选项C正确；

    D．FeCl3与Cu2＋不反应，制作线路板的原理为Fe3＋能腐蚀铜，发生反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，解释错误，选项D错误；

    答案选C。

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    【题目】W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。且它们的原子序数依次增大。其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。Z和W最外层电子数相同。下列正确的是

    A. 简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y

    B. 元素对应的气态氢化物的沸点Z>X>W

    C. 化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构

    D. 最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z>W

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    A. 293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

    C. 元素Ts的相对原子质量为293.5 D. 293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同

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    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；

    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。

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    【题目】（一）下列物质：①Fe ②CO2 ③酒精 ④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl⑦AgCl ⑧NaHCO3 ⑨H2S。（填代号，以下同）

    （1）属于盐的是___________。

    （2）属于电解质的是____________。

    （3）属于非电解质的是_________。

    （二）完成下列填空：

    （1）28g氮气含有的原子数为____________个。

    （2）9.03×1023个H2O分子所含氧原子的物质的量为___________mol；与_________克CO2中所含氧原子数相等。

    （3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为___________。

    （4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______________mL。

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    【题目】常温下，amL0.1mol/L的CH3COOH与bmL的0.1mol/L NaOH混合，充分反应。

    （1）写出反应的离子方程式___。

    （2）两溶液pH之和___14（填“<”、“＝”或“>”）。

    （3）若a＝b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是____。

    （4）若混合后溶液呈中性，则a___b，反应后溶液中c(CH3COO－)___c(Na＋)。（填“<”、“＝”或“>”）

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    【题目】已知 Fe3O4可以表示成 FeO·Fe2O3。 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为：

    3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH-===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O， 下列说法正确的是( )

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    B. 每生成 1 mol Fe3O4反应转移的电子数为 2 mol

    C. 若有 2mol Fe2＋被氧化，被 Fe2＋还原的 O2为 0.5mol

    D. 将纳米 Fe3O4分散在水中 Fe3O4不能透过滤纸

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    【题目】从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ）

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