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6.在图各物质的相互转化关系中:甲、乙、丙为三种金属单质;A、C、D常温下为气体,其中C呈黄绿色;G为白色沉淀;H为红褐色沉淀;B溶液焰色反应显黄色.(图中部分反应条件及生成物未全部标出)

填写下列空格:
(1)反应①的化学反应方程式2Na+2H2O﹦2NaOH+H2
(2)F的化学式FeCl2
(3)写出B溶液与单质乙反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(4)C气体与F溶液反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(5)写出实验室制备C气体的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

分析 甲、乙、丙为三种金属单质;A、C、D常温下为气体,其中C呈黄绿色判断为Cl2;G为白色沉淀;H为红褐色沉淀判断为Fe(OH)3;G为Fe(OH)2,B溶液焰色反应显黄色说明含有钠元素,金属甲和水反应生成气体A和碱B,金属乙和碱反应证明为Al,所以B为NaOH,甲为Na,A为H2,D为HCl,E为盐酸溶液,依据G的成分可知F一定含铁元素,因此丙为Fe,金属铁和盐酸溶液反应生成F为FeCl2,以此解答该题.

解答 解:(1)反应①为钠和水分反应,化学反应方程式为2 Na+2 H2O﹦2NaOH+H2↑,故答案为:2 Na+2 H2O﹦2NaOH+H2↑;
(2)上述推断可知,F为氯化亚铁的化学式为:FeCl2,故答案为:FeCl2
(3)B为NaOH与乙为Al反应生成A为H2,反应的离子反应方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)C气体与F溶液反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2 Fe3++2Cl-,故答案为:Cl2+2Fe2+=2 Fe3++2Cl-
(5)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气,方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2 H2O,故答案为:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2 H2O.

点评 本题考查无机物的推断,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力,明确物质的颜色及性质是解答本题的关键,注意C、H是解答本题的突破口,并规范化学用语的应用,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法或表示方法中,正确的是(  )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量少
B.如图可表示C和H2O(g)反应过程中的能量变化
C.吸热反应一定要加热,才能进行
D.已知中和热为57.3 kJ•mol-1,则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时,共放出57.3 kJ的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.氮化铝(AlIN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为侧定AlN的含量.设计如下三种实验方案.
己知:AlN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3
【方案1】取一定量母的样品,用图1装置测量样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).

(1)如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置.
【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)导管a的主要作用是保持气压恒定,使NaOH浓溶液容易流下.
(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是ad(填选项序号).
a.CCl4b.H2O      c.NH4Cl溶液             d.
(6)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%(用含m、V的数学表达式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.乙酸和乳酸()的混合物共3.0 g,含有的原子总数为0.4 NA
B.4.6 g乙醇含有-OH数为NA
C.1.7 g H2O2中含有的电子数为NA
D.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

1.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形.回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为SO3;Z的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式N2O.
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为直线型.D原子的轨道杂化方式是sp.
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式H2S+Cl2═2H++2Cl-+S↓.
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑.

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11.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数为电子总数的2/3,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和.下列叙述正确的是(  )
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B.最高价氧化物的水化物的酸性:R>X
C.氢化物的稳定性:X>Y
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.向800mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出NO气体11.2L(标准状况),同时溶液质量增加18.6g,下列判断正确的是(  )
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B.原溶液中的HNO3浓度是2.0mol•L-1
C.反应后的溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1
D.反应后的溶液中还可以溶解16.0g铜

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15.铜锌原电池的装置如图所示,下列说法正确的是(  )
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16.由下列5种基团中的2个不同基团两两组合,形成的有机物能与NaOH反应的有(  )
①一OH  
②一CH3  
③-COOH  
④一CHO  
⑤一C6H5
A.2种B.3种C.4种D.5种

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