Question

【题目】I、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）实验室制备氨气化学方程式_______________；

（2）工业制备漂白粉化学方程式_______________；

（3）二氧化硫与氧气反应化学方程式_______________；

（4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；

（5）磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式_______________。

II.A~G 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。

已知：①A、B 为中学化学常见的金属单质，C~G 均为化合物，并且E 和G均含有3 种元素； ②C 是淡黄色固休，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F 溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E 和G 焰色反应均呈黄色。

（1）写出下列物质D 的化学式______；

（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是____________；

（3）将过量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是____________；

（4）F 和G 溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为____________；

（5）反应③中，若有31.2gC 参加反应，转移电子的物质的量为________mol。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 2SO2＋O22SO3 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 3Fe3O4＋NO3－＋28H＋＝NO↑＋9Fe3＋＋14H2O Al2O3 ⑥ 先产生白色胶状沉淀，然后沉淀又逐渐溶解 Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 0.4

【解析】I、（1）实验室制备氨气化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（2）工业制备漂白粉化学方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O；（3）二氧化硫与氧气反应化学方程式为2SO2＋O22SO3；（4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（5）硝酸具有强氧化性，磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式为3Fe3O4＋NO3－＋28H＋＝NO↑＋9Fe3＋＋14H2O。

II.C是淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，E含有3种元素，应为NaOH，由钠和水反应生成，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，应为Al2O3，则B为Al，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成AgCl，说明F为AlCl3，由转化关系可知G为NaAlO2，则

（1）由以上分析可知D为Al2O3；（2）①②③④⑤都有单质参加反应或有单质生成，一定属于氧化还原反应，⑥反应为Al2O3→AlCl3，可由Al2O3与盐酸反应生成，不是氧化还原反应；（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，因此将过量的氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中，出现的现象是先产生白色胶状沉淀，然后沉淀又逐渐溶解；（4）F和G溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓；（5）反应③是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，31.2g过氧化钠是0.4mol，则转移电子的物质的量为0.4mol。