【题目】I、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式:
(1)实验室制备氨气化学方程式_______________;
(2)工业制备漂白粉化学方程式_______________;
(3)二氧化硫与氧气反应化学方程式_______________;
(4)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________;
(5)磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式_______________。
II.A~G 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。
已知:①A、B 为中学化学常见的金属单质,C~G 均为化合物,并且E 和G均含有3 种元素; ②C 是淡黄色固休,D 既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应;③F 溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀; ④E 和G 焰色反应均呈黄色。
(1)写出下列物质D 的化学式______;
(2)①~⑥反应中,不属于氧化还原反应的是____________;
(3)将过量的E溶液逐滴加入F 溶液中,出现的现象是____________;
(4)F 和G 溶液混合可以生成白色胶状沉沉,反应的离子方程式为____________;
(5)反应③中,若有31.2gC 参加反应,转移电子的物质的量为________mol。
【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 2SO2+O2
2SO3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3Fe3O4+NO3-+28H+=NO↑+9Fe3++14H2O Al2O3 ⑥ 先产生白色胶状沉淀,然后沉淀又逐渐溶解 Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 0.4
【解析】I、(1)实验室制备氨气化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;(2)工业制备漂白粉化学方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O;(3)二氧化硫与氧气反应化学方程式为2SO2+O2
2SO3;(4)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(5)硝酸具有强氧化性,磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式为3Fe3O4+NO3-+28H+=NO↑+9Fe3++14H2O。
II.C是淡黄色固体,应为Na2O2,则A为Na,E含有3种元素,应为NaOH,由钠和水反应生成,D既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,应为Al2O3,则B为Al,F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,应生成AgCl,说明F为AlCl3,由转化关系可知G为NaAlO2,则
(1)由以上分析可知D为Al2O3;(2)①②③④⑤都有单质参加反应或有单质生成,一定属于氧化还原反应,⑥反应为Al2O3→AlCl3,可由Al2O3与盐酸反应生成,不是氧化还原反应;(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,因此将过量的氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中,出现的现象是先产生白色胶状沉淀,然后沉淀又逐渐溶解;(4)F和G溶液混合可以生成白色胶状沉沉,反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;(5)反应③是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,1mol过氧化钠转移1mol电子,31.2g过氧化钠是0.4mol,则转移电子的物质的量为0.4mol。
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【题目】检验氯化氢气体中是否混有Cl2,不能采用的方法是( )
A.用湿润的蓝色石蕊试纸B.用湿润的有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
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【题目】下列说法正确的是( )
A.3C(s)+CaC(s)?CaC2 (s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
B.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中 的值增大
C.恒温恒压的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣aKJ/mol,平衡时向容器中在充入一定量的NH3 , 重新达到平衡时a值不变
D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) (△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
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【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂,实验室中以锌粒,三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒,已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应.制备过程中发生的相关反应如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是 .
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是(选下面的A、B或C);目的是 .
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门(填“A”或“B”,下同),打开阀门 .
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是 .
(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g,则该实验所得产品的产率为(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物).
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+ , 最好往废液中通入足量的,再加入碱液,调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L).【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10﹣31 , ≈4,lg2≈0.3】
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【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A.利用金属钠或者金属钾
B.利用质谱法
C.利用红外光谱法
D.利用核磁共振氢谱
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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是( )
A.2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.邻氯甲苯和对氯甲苯
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【题目】如图所示,在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液,放入几片碎瓷片,加热混合液,使温度迅速升到170摄氏度,将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液中观察现象:
(1)沸石(瓷片)的作用
(2)浓硫酸的作用 ,
(3)仪器B的名称 .
(4)圆底烧瓶内发生的反应方程式
(5)高锰酸钾酸性溶液的颜色变化 .
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