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    18．在无色透明强酸性溶液中，以下能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Mg2+、NH4+、NO3-、CO32-D．NH4+、K+、OH-、SO42-

    分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，且酸溶液中不能大量存在CO32-，故A不选；
    B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
    C．酸溶液中不能大量存在CO32-，故C不选；
    D．酸溶液中不能大量存在OH-，且NH4+、OH-结合生成弱碱，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．由水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
    B．在c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
    C．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl-
    D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X是电源的负极
    B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
    C．总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2
    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-的浓度变化依次为（　　）
    A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发  ③蒸馏 ④萃取 ⑤分液 ⑥渗析 ⑦加热 ⑧冷却结晶等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号，每空只填一个序号）
    （1）除去石灰水中悬浮的CaCO3微粒，可用①方法．
    （2）提取溴水中的溴，可用④方法．
    （3）除去食盐溶液中的水，可用②方法．
    （4）用自来水制取蒸馏水，可用③方法．
    （5）除去Fe（OH）3胶体中的Cl-，可用⑥方法．
    （6）除去花生油中混有的水分，可用⑤方法．
    （7）提纯混有少量NaCl的KNO3，可用⑧方法．
    （8）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可用⑦方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A．NO2-酸性氧化物　Na2O2-碱性氧化物　Al2O3-两性氧化物
    B．盐酸-混合物　胆矾-纯净物　C60-单质
    C．纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐
    D．液氯-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A是CH3COONa．
    （2）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（a-14（用含有a的关系式表示）．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）．
    （4）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25mol•L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0　（Ⅰ）
    反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%．
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
    （4）25℃时，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 $\frac{c（{H}_{2}S{O}_{4}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

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