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    16．除去如表物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    ACO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气
    B乙烷（乙烯）氢气加热
    C溴（水）乙醇蒸馏
    D乙醇（水）新制生石灰蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二者都与碳酸钠溶液反应；
    B．易引入氢气杂质；
    C．乙醇、溴、水混溶；
    D．生石灰与水反应，乙醇易挥发．

    解答 解：A．二者都与碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
    B．二者在催化条件下进行，在实验室难以完成，且不能确定乙烯的含量，则易引入杂质氢气，不符合除杂原则，故B错误；
    C．乙醇、溴、水混溶，用蒸馏的方法不能除去水，可用萃取的方法，故C错误；
    D．乙醇与水的沸点不同，且生石灰与水反应，可用蒸馏的方法分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求回答下列问题：
    （1）Na2CO3固体中混存少量NaHCO3固体，除杂的方法是加热，有关反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）有人用洁厕灵（含HCl）清洗卫生间，再用84消毒液（含NaClO）进行杀菌，结果发生了中毒．请写出涉及反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
    （3）为检验食盐中是否含有碘元素，某同学查阅资料，利用如下反应进行检验：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4，该反应中氧化剂是KIO3，如果生成38.1gI2，则反应过程中转移电子的物质的量为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列贮存化学试剂的方法正确的是（　　）
    A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
    B．波尔多液（CuSO4与石灰水按一定比例混合）盛放在铁制容器中
    C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
    D．金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
    B．粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯
    C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（标准状况）SO2气体．取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究．  （F中为无水硫酸铜）

    请回答下列问题：
    （1）装置A中添加液体的仪器名称为分液漏斗；98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度是18.4 mol/L；
    （2）请写出产生氢气的反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑；
    （3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的B（填序号）；
    A．NaOH溶液        B．浓H2SO4       C．KMnO4溶液
    ②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了如图1装置进行实验（已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：

    （1）为了使反应随开随用，随关随停，方框内应选用图2中C装置（填字母代号）．简述装置随关随停的理由：C中当打开止水夹时，酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体，当关闭止水夹时，生成的气体就无法从导管中排出，从而使装置内的压强增大，把酸液挤到长颈漏斗中，使固液分离．
    （2）检查装置的气密性并装好药品后，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开弹簧夹，等装置5（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是驱除系统内的空气．
    （3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
    （4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（　　）
    A．加入铝片立即放出氢气的溶液中：C1-、K+、NH4+、NO3-
    B．滴加石蕊试液呈红色的溶液中：CO32-、K+、ClO-、OH-
    C．pH=13的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、SO42
    D．在pH=3的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温条件下进行如表各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    选项实验方案观察要点
    A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比
    B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化
    C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率
    D将pH=4的醋酸稀释成PH=6的溶液加H2O的量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）已知反应：H2+Cl2$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，H-Cl键能为432kJ/mol．
    ②该反应是放热反应（填吸热或者放热）
    ②放出或吸收的能量为185kJ
    （2）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根据上述情况判断：
    ①正极是PbO2；负极是Pb
    ②工作时，电解质溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极．
    ④电流方向从正极流向负极．
    ⑤写出负极的电极反应式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．
    ⑥当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加48g．

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