Question

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）

A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）

D．浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

Answer 1

A．一水合氨为弱电解质，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则有c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，发生：2NH₄HSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，应存在：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），NH₄⁺水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度较小，则应有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．CO₃^2-水解生成HCO₃^-，溶液满足电荷守恒，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选A．