Question

【题目】反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A.v(NH3)=0.1mol/(L·s)B.v(N2)=1.0mol/(L·min)

C.v(H2)=1.67mol/(L·min)D.v(H2)=0.3mol/(L·min)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据v=△c÷△t计算v(NH3)，再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(N2)，v(H2)。

v(NH3)=0.6mol·L－1÷3min=0.2mol·(L·min)-1，

速率之比等于化学计量数之比，所以

v(N2)=v(NH3)=×0.2mol·(L·min)-1=0.1mol·(L·min)-1，

v(H2)=v(NH3)=×0.2mol·(L·min)-1=0.3mol·(L·min)-1，

所以ABC错误，D正确；

答案选D。