Question

 (Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

实验 编号	HA的物质的量 浓度(mol·L-1)	NaOH的物质的 量浓度(mol·L-1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?

　                                                              。

(2)乙组混合溶液中c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是　　　　。

A.前者大　　　　　　　　B.后者大

C.二者相等                  D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　。

(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na⁺)-

c(A^-)=　　　mol·L^-1。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是H₂B====H⁺+HB^-　HB^-

H⁺+B^2-

回答下列问题:

(5)在0.1 mol·L^-1的Na₂B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是　　　　。

A.c(B^2-)+c(HB^-)=0.1 mol·L^-1

B.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1 mol·L^-1

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

D.c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

Answer 1

【解析】(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a>7时为弱酸。

(2)据电荷守恒,有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-),因c(H⁺)=c(OH^-),所以c(Na⁺)=c(A^-)。

(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A^-水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)。

(4)据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-),推导c(Na⁺)-c(A^-)=c(OH^-)-c(H⁺)=

10^-4-10^-10(mol·L^-1)。

(5)注意题干中的电离方程式,一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒,C项为溶液中的质子守恒。

答案:(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸

(2)C　(3)c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

(4)10^-4-10^-10

(5)A、C