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    将由a mol NaHCO3和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（　　）
    ①84a+40b  ②53a+40b  ③66a+40b  ④53（a+b）
    A、①②B、②④C、只有④D、③④
    分析：碳酸氢钠与氢氧化钠的混合物加热过程中发生的反应有：NaOH+NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O↑、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O↑，根据碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量关系a=b、a＞b、a＜b进行讨论，分别判断出固体的组成，然后根据固体的物质的量计算出固体的质量．
    解答：解：当a=b时，反应方程式为：NaOH+NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O↑，反应后的固体为碳酸钠，根据方程式可知生成的碳酸钠的物质的量为amol，质量为106ag；
    当碳酸氢钠过量时，即a＞b时，碳酸氢钠过量，根据反应2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O↑可知，反应最后得到的固体为碳酸钠，根据钠原子守恒，生成的碳酸钠的物质的量为：
    (a+b)mol
    2
    ，碳酸钠的质量为：W=
    (a+b)mol
    2
    ×106g/mol=53（a+b）g，故④正确；
    当a＜b时，氢氧化钠过量，反应后的固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成碳酸钠的物质的量等于碳酸氢钠的物质的量，即为amol，剩余氢氧化钠的物质的量为（b-a）mol，所以W=106ag+40（b-a）g=（66a+40b）g，故③正确；
    故选D．
    点评：本题考查了有关混合物反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握通讨论法在化学计算中的应用，明确碳酸氢钠与氢氧化钠发生的反应原理是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为
    酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
    酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
    ；（用必要的文字简述）．
    （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
    焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
    焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
    ．
    （3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）
    取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
    取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
    ．
    仪器自选，可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
    （4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
     放电 
    .
     
    Na2S4+3NaBr
    ①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    ②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向
    右槽
    右槽
    （填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为
    2S22--2e-=S42-
    2S22--2e-=S42-
    ．
    ③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
    11.2（a-b）
    11.2（a-b）
    L（不考虑气体的损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
    （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
    （3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
    仪器自选，可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液
    （4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3数学公式Na2S4+3NaBr
    ①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______．
    ②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向______（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为______．
    ③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L（不考虑气体的损失）．

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    科目：高中化学 来源：临沂三模 题型：问答题

    无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

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    （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
    （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
    （3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
    仪器自选，可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
    （4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
     放电 
    .
     
    Na2S4+3NaBr
    ①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______．
    ②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向______（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为______．
    ③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L（不考虑气体的损失）．

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