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    【题目】滴滴涕(DDT)是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，其结构简式为

    DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点而大量使用，最终造成环境污染。下列关于DDT的说法，不正确的是(　　)

    A.DDT也能杀死有益的生物

    B.DDT极易溶于水

    C.DDT是烃的衍生物

    D.DDT不易被生物分解

    【答案】B

    【解析】

    根据对DDT性质的描述，“稳定性、脂溶性、药效普适性”等，可以判断出DDT对有益生物同样有毒、难溶于水、易溶于有机溶剂、稳定不易分解，

    A．根据对DDT性质的描述：药效具有普适性，则DDT也能杀死有益的生物，故A正确；

    B．根据对DDT性质的描述：脂溶性，则DDT难溶于水，故B错误；

    C．DDT中含苯环和-Cl，属于烃的衍生物，故C正确；

    D．根据对DDT性质的描述：稳定性，则DDT不易被生物分解，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则

    A. 平衡向正反应方向移动 B. a＞（b+c）

    C. 物质B的质量分数增大 D. 以上判断都错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL 0.10 mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L mol·L－1硫化钠溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Ksp(CuS)的数量级是10-35

    B. 曲线上a点溶液中，c(S2-) c(Cu2+)>Ksp(CuS)

    C. a、b、c 三点溶液中，c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点

    D. c 点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装 置未画出)和有关数据如下：

    (1)A中恒压漏斗的作用是______；A装置中发生反应的化学方程式为_____。

    (2)装置B的作用是____；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象______。

    (3)装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从_____(填“a”或“b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。

    (4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质_______(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是______。

    (5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

    CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa

    HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

    I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8

    称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,调节溶液 为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘标准液，用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

    ②

    ③+HCHO+HCOO-

    回答下列问题：

    （1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为__________。

    （2）C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。

    （3）G的结构简式为_________。

    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4

    （5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA

    B. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2

    C. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

    D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是

    A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

    B. 外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小3.2g

    C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    D. 在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（ ）

    A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

    B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。

    （1）以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：

    方法I：①

    ②

    方法Ⅱ：③ _______kJ/mol

    （2）在密闭容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g)，在不同条件下进行反应：。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

    ①P1时升高温度，n(CH3OH)____（填“增大”、“减小”或“不变”）；P1__P2（填“>"、“<”或“=”）；

    ②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____(用v(E)、v(F)、v(N)表示）；

    ③下列能提高CH4平衡转化率的措施是____（填序号）；

    a．选择高效催化剂 b．增大投料比 c．及时分离产物

    ④若F点，n (CH3 OH) =1mol，总压强为2.5MPa，则To时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=____。

    （3）使用新型催化剂进行反应2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。

    ①CH3OH产率在T1至T2时很快增大的原因是 ____；

    ②T2后CH3OH产率降低的原因可能是____。

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