化学与科学、技术、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是
A．液氨可用作制冷剂
B．小苏打用于治疗胃酸过多
C．明矾可用于自来水的杀菌消毒
D．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料
科目：高中化学 来源： 题型：
有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 HClO4 。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ ，此液体具有的性质是 a、b、d (填写序号字母)。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ，若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 90% 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 SO2＋2HClO3 H2SO4＋2ClO2 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为 （ ）
A、a > b> c> d B、a > c> d > b C、 c > a > b > d D、b > d > c> a
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．常温常压下，6g H2O中含有的原子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D．常温常压下，11.2 L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
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实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
Ⅲ．问题讨论与解决：
（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 步骤1：在滤液A中加入 ▲ | ▲ | 滤液A中有Fe3＋ |
| 步骤2：在滤液A中加入 ▲ | ▲ | 滤液A中有Fe2＋ |
（2）步骤④中煮沸的作用是： ▲ ；
（3）步骤③中反应的离子方程式为： ▲ ；
（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_______________；
（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是
A．左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+
B．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子
C．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变
D．左池中阴离子数目增加
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