Question

【题目】现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图1所示．已知

①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， 还原产物是 ．
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 ．
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为 ．
（5）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为；阴极观察到的现象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1：6；KBr
（2）BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O
（3）不正确；该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论
（4）7.2
（5）I﹣+6OH﹣﹣6e﹣=IO3﹣+3H2O；有气泡产生．
【解析】解：（1）b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，发生反应为6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2 ， 还原产物是KBr，所以答案是：1：6；KBr；（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3﹣与Br﹣之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，
所以答案是：BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；（3）根据反应：2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2 ， 还原剂的还原性强于还原产物的氧化性，所以得出还原性I2＞Br2 ， 所以答案是：不正确；该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论；（4）发生的反应依次有6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2 ， 总反应为5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，则含6molKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为1.2×6mol=7.2mol，所以答案是：7.2；（5）阳极附近的阴离子有碘离子、碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失电子生成IO3﹣ ， 电极方程式为I﹣+6OH﹣﹣6e﹣=IO3﹣+3H2O，阴极上氢离子放电生成氢气，所以阴极现象：有气泡产生，所以答案是：I﹣+6OH﹣﹣6e﹣=IO3﹣+3H2O；有气泡产生．