练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，不能作出这种判断的证据是（　　）
    A．苯的邻位二元取代物只有一种B．苯环中碳碳键均相同
    C．苯的一元取代物无同分异构体D．苯不使酸性KMnO4溶液褪色

    分析 A、如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻二元代物的结构有两种；
    B、苯环上碳碳键均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种；
    C、根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体来分析；
    D、如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，根据双键的性质来分析．

    解答 解：A、如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻二元代物应该有同分异构体，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故A不选；
    B、苯环上碳碳键均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故B不选；
    C、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故C选；
    D、如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，而碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但现在事实是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，即苯不是单双键交替结构，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查了苯的结构，应注意的是苯不是单双键交替的结构，苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．由一溴乙烷可制备各种物质，按要求回答下列问题

    （ⅰ） 第（2）、（4）、（5）三步的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
    （ⅱ） 写出下列序号表示的转化步骤的化学方程式：
    （1）CH2Br-CH3+H2O$→_{△}^{醇NaOH}$CH2=CH2↑+HBr
    （3）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇和甘油互为同系物
    B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种
    C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上
    D．测定溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备．
    甲．Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）2$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3　
    乙．Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
    丙．→Al（OH）3
    若要制备等量的氢氧化铝，则（　　）
    A．乙消耗原料少B．三者消耗原料相同
    C．丙消耗原料最少D．甲、乙消耗原料相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．金属性：Na＜Mg＜AlD．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据S元素的化合价判断，在下列物质中，S元素只有还原性的是（　　）
    A．H2SB．SC．SO2D．H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．食盐、食醋、黄酒、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房常见的物质，下列有关说法或化学用语的表示正确的是（　　）
    A．食盐中氯化钠的电子式：
    B．蔗糖分子与食醋中的醋酸分子的最简式相同
    C．黄酒中乙醇的结构简式：CH3CH2OH
    D．淀粉在一定条件下水解的最终产物是蔗糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素．X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的未成对电子个数是同周期元素原子中最多的．
    （1）30R原子最外层的电子排布图是，ZO3-的空间构型是平面三角形；
    （2）Z、M、W原子序数依次增大的同周期元素，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是F＞N＞C．（填元素符号）
    （3）Ne与Wn-的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是HCl．（填化学式）
    （4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括BCD．（填字母编号）
    A．非极性共价键       B．极性共价键      C．配位键      D．离子键       E．氢键
    （5）按电子排布R在元素周期表中属于ds区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是12．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    B．加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c（H+）减小
    C．加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强
    D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案