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    下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
    A、NaCl溶液B、烟、云、雾
    C、豆浆D、牛奶
    考点：胶体的重要性质
    专题：
    分析：根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．
    解答： 解：烟、云、雾、豆浆、牛奶都是胶体，都能发生丁达尔现象；NaCl溶液是水溶液不会发生丁达尔现象，
    故选A．
    点评：本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确分散系的分类是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（　　）
    A、酒精B、碘化钾溶液C、苯D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大，它们的相关结构和性质信息如表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素相关结构和性质
    AA为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材 料
    B是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多
    C其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
    DD的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
    （1）D位于元素周期表第
     
     周期第
     
    族，其基态原子核外价电子排布式为
     
    ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为
     
    ；
    （2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于
     
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）． 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为
     
    ；
    （3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
     

    a．常温下A的单质和B的单质状态不同
    b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
    c． 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    d．单质与酸反应的难易程度
    （4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量．试 写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    （1）体积为11.2L 的CO2的质量
     
    g，其所含原子的总数是
     
    个．
    （2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是
     
    质量比是
     

    （3）0.4mol NH3中所含氢原子数与
     
    g水中所含氢原子数相等．
    （4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为
     
    ，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、硫化亚铁中跟稀硝酸反应  FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、FeCl3溶液中通入H2S气体  2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    C、氯气跟水反应  Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合  SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为多少？取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）
    （2）7.2g镁投入稀释后的160mL稀盐酸中，反应后，求放出的H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B、在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子
    C、常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
    D、1L 0.5mol?L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    B、实验室制备NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    D、已知电离平衡常数K（H2CO3）＞K（H2S）＞K（HCO3-），则Na2CO3+H2S═Na2S+H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，3.36L二氧化碳通过一定量的过氧化钠剩余体积为2.24L，则生成
     
    mol氧气．

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