练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na＋、NO3－五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

    A．CO32－、NO3－ B．NO3－

    C．SO32－、NO3－ D．CO32－、NO3－、Na＋

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠还具有强氧化性。则HCO3－转化为CO32－，SO32－被氧化为硫酸根离子，所以溶液中离子浓度保持不变的是NO3－ ，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是

    A.KCl和KBrB.KClC.I2D.Br2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　)

    A. M与R可以形成MR2型离子化合物

    B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

    C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－

    D. MR2的电子式为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（ ）

    A．从绿色化学角度分析方法一优于方法二

    B．BHT在水中的溶解度小于苯酚

    C．两种方法的反应类型都是加成反应

    D．BHT与都能使酸性KMnO4褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。

    请回答：

    (1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1

    2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1

    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________________________，

    该反应自发进行的条件________。

    (2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

    反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4

    反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5

    图1 图2

    ①下列说法不正确的是________。

    A．ΔH4小于零

    B．温度可影响产物的选择性

    C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

    D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率

    ②350 ℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)。

    ③350 ℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 ℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。__________________________

    图3

    (3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg．则x等于

    A.2bB.2aC.b-2aD.b-a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点为-141.5℃，沸点为-24.9℃。二甲醚与液化石油气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

    回答下列问题：

    （1）反应①为熵___________(填“增加”或“减少”)的反应，__________ (填“低温”或“高温”)下易自发进行。

    （2）写出由合成气(CO、H2) 直接制备二甲醚的热化学方程式：__________________________________。

    （3）温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2 mol CO和6 molH2发生反应①、②，5 min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2 mol·L-1，用H2表示反应①的速率是______________，反应②的平衡常数K=________________。

    若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n (CH3OH)，此时反应②的v正__ v逆(填“>”、 “< ”或“=”)。
    （4）研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T(K)

    催化剂

    CO转化率(%)

    CH3OCH3选择性(%)

    473

    无

    10

    36

    500

    无

    12

    39

    500

    Cu/ZnO

    20

    81

    [备注]二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3的百分比

    ①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能____________ (填标号)。

    A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率 C.降低反应的活化能

    D.改变反应的焓变 E.提高CO的平衡转化率

    ②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是_________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）

    ①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿

    A.②④⑤B.①⑥⑦C.③④⑥D.①③⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

    （1）还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：_______。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是________________。

    （2）电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为__________。

    （3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。

    过程I．____________________________________________________。

    过程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128．9kJ·mol-1。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案