【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，请分析氧化产物和还原产物的质量之比为________。
(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题图所示。写出该图示的总反应化学方程式：________。
该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaCIO)m(NH3)的变化情况如图所示。当m( NaCIO)：m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________ 。
【答案】4：3 2NH3+ 3NaClO= N2+ 3NaCl+ 3H2O 温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低 有部分NH3被氧化成NO2-或NO3-
【解析】
（1）该反应中NH3中N由－3价变为0价，化合价升高，被氧化，所得产物为氧化产物；NO2中N由＋4价变为0价，化合价降低，被还原，所得产物为还原产物；因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为8:6=4:3；
（2）①根据图示判断发生氧化还原反应的反应物、生成物，根据得失电子守恒和原子守恒书写化学方程式；温度越高，化学反应速率越快，但是温度过高，HClO不稳定，受热易分解；
②当m( NaCIO)：m(NH3)>7.6时，NaCIO加入的量越多会将氨氮氧化为NO3-等高价态物质。
(1)该反应中NH3中N由－3价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，所得为氧化产物；NO2中N由＋4价变为0价，化合价降低，发生还原反应，所得为还原产物；因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为8:6=4:3；
(2)①由图转化过程可知，该反应中反应物为NH3和NaClO，生成物为N2、NaCl2和H2O，因此该反应的化学方程式为：2NH3＋3NaClO=N2＋3NaCl＋3H2O；
由于反应过程中生成HClO，HClO不稳定，受热易分解，因此温度过高，氨氮去除率降低；
②NaClO具有氧化性，其量增大，会使得部分NH3被氧化成NO2-或NO3- ， 使得水体中总氮去除率降低；
暑假作业海燕出版社系列答案
本土教辅赢在暑假高效假期总复习云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3 为催化剂制备 1，1–二苯乙烷，其反应原理为：
已知：AlCl3 固体遇水会发生较强烈水解。 I．制取装置如图所示。
（1）该反应需控制反应温度为 20℃。控制 20℃的方法是________ ；该反应不高于 20℃ 的可能原因是：_______ 。
（2）仪器 a 的名称是 __________ 作用是 _________ ；装置 c 的作用是吸 收 HCl，写出产生 HCl 的化学方程式 ________；装置 b 的作用是 _____________ 。
Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依 次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到 1， 1–二苯乙烷。
（3）分液漏斗中，产品在____（填“上”或“下”）层；洗涤操作中，第二次水洗的目的 是____；无水硫酸镁也可用物质 ______________ 代替。
（4）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是______ （选填编号）。
（5）三口烧瓶中加入 120mL 苯（密度 0．88g/mL）、19g A1C13 和 3．7g 乙醛，20℃时充分反应， 制得纯净的 1，1–二苯乙烷 7．8g。该实验的产率约为 ___________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（ ）
A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | K=1.6×10-5 |
H2C2O4 | H2C2O4 HC2O4- | K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2S | H2S HS- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 |
回答下列问题：
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则由水电离出的c(H+)为___mol·L-1。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是___。
A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-
(3)常温下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。
(4)常温下，加水稀释0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___。
A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不变
B.溶液中水电离的c(H＋)·c(OH-)保持不变
C.溶液中
保持不变
D.溶液中c(OH-)增大
(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应：2A(s) 
B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有( )
①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B的体积分数不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c (A)(mol/L) | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c (B)(mol/L) | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c (C)(mol/L) | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为A = 2B+C
B.4 min末A的转化率约为31%
C.4~6min时，反应停止了
D.正反应是吸热反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：
(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是_____________。
(2)盐酸的物质的量浓度是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B
D. D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
