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氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是(  )

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以sp杂化
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.氯化硼分子属极性分子

C

解析试题分析:A.根据氯化硼的物质性质可知该物质是分子晶体,在液态和固态时无离子,所以不能导电,错误;B.在氯化硼中硼原子以sp2杂化,错误;C.氯化硼遇水蒸气会产生HCl,遇空气中的水蒸气会形成盐酸的小液滴,因此会出现白雾,正确;D.三氯化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,分子中键与键之间的夹角为120°,是平面三角形结构,正负电荷重心重合,所以是非极性分子,错误。
考点:考查氯化硼的结构与性质的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用分别是

A.共价键,共价键B.共价键,分子间作用力
C.分子间作用力,共价键D.分子间作用力,分子间作用力

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离
子:BO2、BC2m-和BN2n-,则m、n值为

A.5,3 B.2,4 C.3,1 D.1 ,2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于化学键的说法正确的是  

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(4分)有下列物质:①CO2  ②N2  ③H2O2  ④NH3  ⑤Ca(OH)2  ⑥Na2O2 ⑦NH4Cl,试用以上物质的序号填空:
(1)既有极性键,又有非极性键的是______________;
(2)既有离子键,又有非极性键的是______________;
(3)属于共价化合物的是______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Al+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的化学式为       ,含有离子键、       等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是       (写分子式),该分子的空间构型为       ,中心原子的杂化方式为       
(3)反应物中电负性最大的元素为       (填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图:       
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为       ;Al晶体的密度为       (用字母表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(7分)现有下列八种物质: HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
回答下列问题:
(1)只含有离子键的物质是      (填化学式,下同)。
(2)既含有离子键,又含有共价键的物质是      
(3)属于共价化合物的是    ,其中所有原子都满足8电子结构的是     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期,NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107.3°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是____________(填“相同”、“相似”或“不相似”)______________(填“有”或“无”)P—H键,PH3分子是______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是____________,原因是_____________。
(3)NH3和PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________________。

A.键的极性N—H比P—H强
B.分子的极性NH3比PH3
C.相对分子质量PH3比NH3
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组物质熔点高低的比较,正确的是

A.Al>Mg>NaB.MgO>KCl>NaCl
C.晶体硅>金刚石>碳化硅D.AsH3>PH3>NH3

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