Question

化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：

阳离子	K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH、Ca2＋
阴离子	OH－、NO、I－、HCO、AlO、HSO

(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

①B的化学式为______________。

②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则

①A的化学式为______________。

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)

Ⅰ________________________________________________________________________；

Ⅱ________________________________________________________________________。

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)①Ba(OH)2　②H＋＋SO＋NH＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O

(2)①FeI2

②6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O

2I－＋Fe2＋＋NO＋4H＋===I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋2H2O＋3Fe3＋(只要有I－、Fe2＋参与反应且配平即可)

③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理(其他合理即可)

解析　(1)A溶液呈强酸性，应含有HSO，B溶液呈强碱性，根据A、B混合产生的现象，可以判断A为NH4HSO4，B为Ba(OH)2。(2)A溶液呈浅绿色，应含有Fe2＋，B溶液的焰色反应呈黄色，应含有Na＋；向含有Fe2＋的溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不含有NO，加入B后溶液变黄，说明B在酸性条件下具有强氧化性，B应为NaNO3，A应为FeI2，变黄原因可能为Ⅰ：6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，Ⅱ：2I－＋Fe2＋＋NO＋4H＋===I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理。